Question

鈣元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含鈣88～108mg．現(xiàn)按下列步驟測定某血樣的含鈣量：
①取血樣10mL，將血樣中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化到CaC₂O₄中；
②用稀硫酸處理CaC₂O₄，化學方程式為：CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄；
③測得上一反應所得H₂C₂O₄的質(zhì)量為2.25mg．
計算并判斷（要求寫出計算過程）：
（1）每10mL該血樣可轉(zhuǎn)化生成的CaC₂O₄質(zhì)量．
（2）每升該血樣中鈣元素的質(zhì)量，并判斷該血樣含鈣量是否正常．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)H₂C₂O₄的質(zhì)量利用化學方程式計算CaC₂O₄質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由CaC₂O₄質(zhì)量計算出Ca的質(zhì)量，與正常血液含鈣量比較，得出結(jié)論．

解答：解：（1）10mL血液轉(zhuǎn)化成的CaC₂O₄的質(zhì)量為x
CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄
128                 90
x                   2.25mg
128：x=90：2.25mg
x=3.2mg
（2）3.2mgCaC₂O₄中Ca質(zhì)量=3.2mg×

40

128

×100%=1.0mg
每升血樣中Ca質(zhì)量=（1000/10）×1.0mg=100mg
∵88mg＜100mg＜108mg
∴該血樣含鈣量正常．
答：10mL血液轉(zhuǎn)化生成的CaC₂O₄質(zhì)量為3.2mg，每升該血樣含鈣元素100mg，該血樣鈣含量正常．

點評：本題考查化學方程式的計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，進行認真解答即可．