Question

19．大理石廣泛存在于自然界，某種大理石除主要成分CaC0₃外，還有少量的硫化鈣．甲和乙兩位同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)分別并展以下探究．
【查閱資料】資料一：在常溫下，測的濃度均為a%的下列5種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2S04	HCl	H2S	H2C03	HClO
PH	小→大

A．H₂S0₄+2NaHC0₃═Na₂S0₄+2H₂0+2C0₂↑   B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．C0₂+H₂0+Ca（C10）₂═CaC0₃↓+2HClO   D．H₂S+CuS0₄═H₂S0₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰
【實驗探究】同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的C0₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H₂S、和水蒸氣；
（2）上述裝置中，A是硫酸銅溶液，飽和NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性氣體；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)可能是無水氯化鈣（寫名稱）；
（4）用這個實驗得到的氣體測定C0₂的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）；
（5）乙同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	Ⅱ．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	Ⅲ．待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

乙同學(xué)通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確錯誤（填“正確”或“錯誤”，并簡述理由）大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H₂S是可選用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；

解答 解：資料二：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，故生成的二氧化碳?xì)怏w中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
（2）根據(jù)除雜的要求，除去H₂S是可選用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；堿石灰、生石灰也能作干燥劑，但能與二氧化碳反應(yīng)；
（4）若氯化鈣失效會使水分干燥不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣，使質(zhì)量偏大，質(zhì)量越大，相對分子質(zhì)量越大．
（5）大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，
故答案為：資料二：（1）HCl、H₂S、和水蒸氣；
（2）硫酸銅，HCl、H₂S等酸性氣體；
（3）無水氯化鈣；
（4）偏高
（5）大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

點評 大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．