Question

鎂在空氣中燃燒除生成氧化鎂外，還會(huì)生成氮化鎂Mg₃N₂．寫(xiě)出鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂的化學(xué)方程式：

3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂

．已知24g鎂在空氣中完全燃燒，所得生成物總質(zhì)量

＜

（填“＜”“=”或“＞”）40g．已知氮化鎂是黃綠色固體，根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更容易與

氧氣

（填“氧氣”或“氮?dú)狻保┓磻?yīng)，因?yàn)?!--BA-->

鎂在空氣中燃燒后生成物的顏色是白色的，而氧化鎂是白色的，氮化鎂是黃綠色的，說(shuō)明生成氧化鎂的量遠(yuǎn)比氮化鎂要多

．

Answer 1

分析：鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
鎂在空氣中燃燒時(shí)，既能夠和氧氣反應(yīng)，又能夠和氮?dú)夥磻?yīng)，可以假設(shè)與氧氣和氮?dú)夥磻?yīng)的鎂都是24g，通過(guò)計(jì)算可以確定生成物質(zhì)量的范圍；
根據(jù)生成物的顏色可以確定鎂更容易與哪種物質(zhì)反應(yīng)．

解答：解：鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂的化學(xué)方程式為：3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂．
故填：3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂．
設(shè)24g鎂分別與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)生成的氧化鎂、氮化鎂的質(zhì)量分別為X、Y，
2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO，3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂，
48           80    72           100
24g          X     24g           Y

48

80

=

24g

X

，

72

100

=

24g

Y

，
X=40g，Y=33.3g，
由計(jì)算可知，24g鎂在空氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量大于33.3g，小于40g．
故填：＜．
因?yàn)殒V在空氣中燃燒后生成物的顏色是白色的，而氧化鎂是白色的，氮化鎂是黃綠色的，說(shuō)明生成氧化鎂的量遠(yuǎn)比氮化鎂要多，由此可知，在這樣的條件下，鎂更容易與氧氣反應(yīng)．
故填：氧氣；鎂在空氣中燃燒后生成物的顏色是白色的，而氧化鎂是白色的，氮化鎂是黃綠色的，說(shuō)明生成氧化鎂的量遠(yuǎn)比氮化鎂要多．

點(diǎn)評(píng)：計(jì)算生成物質(zhì)量時(shí)，可以采取極值法，即把24g鎂當(dāng)做都和氧氣或都和氮?dú)夥磻?yīng)，從而求出生成物的質(zhì)量，進(jìn)一步分析可知生成物的質(zhì)量范圍．