Question

（2010?夾江縣二模）在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水充分溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）Na₂CO₃中組成元素的質(zhì)量比是

23：6：24

．
（2）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為

4.4

g．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）：

NaCl和HCl

．
（4）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算此時(shí)溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算進(jìn)行解答；
（2）由題意可以知道滴加73g稀鹽酸時(shí)是稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，可以據(jù)此結(jié)合稀鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行求解；
（3）從圖中可以看出B點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，所以此時(shí)的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，可以據(jù)此解答；
（4）根據(jù)（2）的分析可以知道A點(diǎn)為稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，所以可以據(jù)此結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行求算．

解答：解：（1）碳酸鈉中鈉元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（23×2）：1：（16×3）=46：12：48=23：6：24；
（2）設(shè)原混合物中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73    117      44
x  73g×10%=7.3g z       y

106

x

=

44

y

=

117

z

=

73

7.3g

解得：x=10.6g  y=4.4g  z=11.7g
故生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（3）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸就有剩余．故溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl．
（4）根據(jù)（2）中的解答可以知道反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)即氯化鈉的質(zhì)量為：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
溶液的總質(zhì)量為22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23.4g

200g

×100%=11.7%
答：此時(shí)溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．
故答案為：（1）23：6：24；
（2）4.4；
（3）NaCl和HCl；
（4）11.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題較好的考查學(xué)生利用圖象來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的能力，學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)及線的變化所表示的含義，將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．