質(zhì)量相等的兩燒杯A和B，分別置于天平的兩個托盤上，在燒杯A中放入87g稀鹽酸和13g鋅粉，在燒杯B中放入85g稀硫酸和15g銅和鐵的混合物，兩燒杯內(nèi)的物質(zhì)均恰好完全反應、且天平仍保持平衡．試計算：

　　

①稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

②稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

③銅和鐵的混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．

答案：
解析：

①16.8％;②23.1％;③25.3％


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示，游碼放在標尺的零刻度處，天平平衡．在天平兩盤上各放一個質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量且足量的稀鹽酸，然后向左邊燒杯中加入12g鎂粉，向右邊燒杯中加入氧化鎂和碳酸鎂的混合物12.4g，已知混合物中鎂元素與氧元素的質(zhì)量比為3：4，充分反應后，為使天平保持平衡，需將游碼移到（　�。ゞ處
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A、1B、2C、3D、4

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．

（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、
Mg
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應的金屬為
Zn
．
（3）線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（二）金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關(guān)系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與 t的關(guān)系曲線．
實驗表明，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的
同種
（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分數(shù)
相同
（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小童將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體，如圖所示：
（1）四種金屬的活動性由強到弱的順序是
Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
．
（2）小童要用其它方法驗證銅、鐵、鎂的活動性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是
CuSO4
CuSO4
溶液和
MgSO4
MgSO4
溶液．
（3）將盛有等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應停止后（兩燒杯中金屬均完全反應），請判斷：天平的指針將
C
C
．
A．不偏轉(zhuǎn)            B．偏向放鎂的一邊           C．偏向放鐵的一邊．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡．在兩只燒杯里各加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后向左右兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，待充分反應后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①天平保持平衡                    ②鋁也有剩余
③天平指針偏向放鎂的一方          ④天平指針偏向放鋁的一方．

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