Question

5．根據(jù)元素周期表中1-18號元素的排列情況．我對它進行探究：

（1）第14號元素的名稱是14，其原子核外的電子層數(shù)為3，它位于第三周期，第ⅣA族．
（2）第13號元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易失 電子（填“得”或“失”），它的離子符號為Al³⁺．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是F原子；失電子能力最強的是Li原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是Ne原子．第9和第12號元素形成化合物的化學式為MgF₂．
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第3周期，該元素的化學性質(zhì)與上表中第ⅠA族元素的化學性質(zhì)相似．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)判斷元素名稱，依據(jù)元素周期表橫行和縱行的電子層數(shù)或最外層電子數(shù)找到規(guī)律；
（2）根據(jù)周期表中的原子序數(shù)來分析元素，然后利用原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)來分析性質(zhì)，并書寫離子符號；
（3）利用題干的信息分析判斷，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（有一個電子層時最外層電子數(shù)是2）；
（4）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同，進行解答．

解答 解：（1）第14號元素的核電荷數(shù)是14，名稱是硅；通過對元素周期表的分析，其原子核外的電子層數(shù)為3，它位于第三周期，第四主族．故填：14；3；三；ⅣA；
（2）第13號元素為鋁元素，屬于金屬元素，因其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為3，所以在反應中容易失去3個電子，使次外層變成最外層，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋁原子變?yōu)殇X離子，鋁離子帶3個單位的正電荷，其符號為Al³⁺，故答案為：金屬；失；Al³⁺；
（3）因為從同周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，所以第二周期中得電子能力最強的是9號元素F，失電子能力最強的應該是3號元素Li，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層一般是8個電子（或只有一個電子層兩個電子）的原子，第二周期中元素Ne是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子．第9和第12號元素分別為鎂元素、氟元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖，可知它們的最外層電子數(shù)分別為2、7，則可推測化合價分別為+2、-1價，故形成化合物的化學式為MgF₂．
故答案為：F；Li；Ne； MgF₂；
（4）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素位于元素周期表的第三周期ⅠA族；故填：三；ⅠA．

點評 了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解元素的簡單分類；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點．