我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖：
【資料】四種鹽在不同溫度下的溶解度表
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0----
NaHCO38.19.611.112.7--
NH4Cl33.337.241.445.850.4
（1）檢驗粗鹽水是否為硬水的方法是加入
 
；
（2）操作a是
 
，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
；
（3）在精鹽水中先通入NH3，使溶液呈
 
性，再通入CO2，有利于對CO2的吸收；
（4）氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO3晶體而不析出NH4Cl晶體的可能原因是
 
；
（5）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，工業(yè)上常加入下列物質(zhì)除雜、精制，則加入下列三種試劑合理的順序為
 
（填序號）；
A．適量的鹽酸  B．稍過量的Na2CO3溶液C．稍過量的Ca（OH）2溶液
（6）副產(chǎn)品NH4Cl可做
 
肥，若加入氫氧化鈉加熱，反應的化學方程式為
 
．
練習冊系列答案
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二氧化碳滅火器用加壓的方法將液態(tài)二氧化碳壓縮在鋼瓶中制成，滅火時將其噴出，具有降溫和隔絕空氣的作用．能起隔絕空氣的作用是因為
 
，起降溫作用是因為
 
．

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追蹤科學家的足跡
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③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．


溫度
鹽   溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
 
 
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7
 
NH4CI 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿原料CO2的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應的化學方程式為
 
．
（4）在20℃時，向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質(zhì)量：NH4HC03：79；  NaCl：58.5；  NaHC03：84，NH4Cl：53.5）．

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我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下：
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應①中X的化學式為
 
．
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是
 
．
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：
①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）
②反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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