Question

先在表中空白處填寫相關的內容，再根據(jù)表中提供的信息研究下面的問題．

反應物I	反應物Ⅱ	反應現(xiàn)象	說明
AgNO3溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	該沉淀為AgCl，不溶于稀HNO3
BaCl2溶液	Na2SO4溶液	生成白色沉淀	該沉淀為BaSO4，不溶于稀HCl
Na2CO3溶液	______	生成白色沉淀	該沉淀為______，溶于稀HCl

由蒸發(fā)海水制得的食鹽中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，這些雜質對后繼生產有害，需要除去．
問：
（1）Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成K⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和Cl^-四種離子．要除去其中的Ca²⁺，可使用______溶液；
除去其中的SO₄^2-，可使用______溶液．
（2）在工業(yè)生產的除雜過程中，又會帶進CO₃^2-和OH^-．要同時除去這兩種雜質離子，最簡便的方法是加入適量的______，
并用______測定溶液的酸堿性．

Answer 1

碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能和含有鈣離子的溶液反應生成碳酸鈣沉淀，故答案為：CaCl₂（氯化鈣）溶液、Ca（OH）₂（氫氧化鈣）溶液、可溶性鈣鹽等；CaCO₃（碳酸鈣）等；
（1）要除去其中溶液中的Ca²⁺，可使用含有碳酸根離子的溶液，如 Na₂CO₃溶液等；除去其中溶液中的SO₄^2-，可使用含鋇離子的溶液，如 BaCl₂溶液．故答案為：Na₂CO₃（或碳酸鈉）BaCl₂（或氯化鋇）；
（2）要同時除去CO₃^2-和OH^-這兩種離子，最簡便的方法是加入適量的稀鹽酸，碳酸根和酸反應生成二氧化碳和水，氫氧根和酸反應生成水，反應后可用 pH試紙測定溶液的酸堿性．故答案為：稀鹽酸（或稀HCl）；pH試紙（或pH計等）．