【題目】某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g

充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g

過氧化氫溶液

二氧化錳

固體與液體混合物質(zhì)量

68.0

0.1

66.5

請計算:

1)該同學制得氧氣的質(zhì)量為 。

2)該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(11.6g25%

【解析】試題分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,制得氧氣的質(zhì)量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g

2)根據(jù)化學方程式:2H2O22H2O+ O2O2H2O2的質(zhì)量關(guān)系,可計算出H2O2的質(zhì)量,進一步計算出所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

解:設(shè)H2O2的質(zhì)量為x

2H2O22H2O+ O2

68 32

x 1.6g

68:32=x:1.6g

x=3.4g

所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=3.4g/68g×100%=5%

練習冊系列答案
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B.堿的水溶液顯堿性,所以堿性溶液一定是堿溶液

C.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

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(2)寫出1號、8號和11號三種元素組成化合物的化學式

它與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 。

(3)同一周期(橫行)的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是 (任寫一點)。

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(1)20℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

(2)若要配制相同溫度下,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的甲和乙的飽和溶液,溫度應(yīng)控制在 。

(3)若分別用100 g水配制50℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液,然后均降溫至10℃,所得溶液的質(zhì)量由多到少的順序是 。

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