【題目】氧氣是我們身邊無(wú)法離開(kāi)的物質(zhì),某興趣小組對(duì)氧氣的研究如下:
Ⅰ.氧氣的制備:
(1)寫(xiě)出如圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①_____。
(2)該裝置中棉花團(tuán)的作用是_____,圖中裝置一處明顯的錯(cuò)誤是_____。
Ⅱ.氧氣的收集:
[實(shí)驗(yàn)1]用向上排空氣法收集氧氣,當(dāng)放置在集氣瓶口帶火星木條復(fù)燃時(shí)停止收集,測(cè)定瓶中氧氣的含量,重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。
[實(shí)驗(yàn)2]用向上排空氣法收集氧氣,當(dāng)放置在集氣瓶口帶火星木條復(fù)燃后,繼續(xù)收集40秒,測(cè)定瓶中氧氣的含量,重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。
[實(shí)驗(yàn)3]用排水法收集氧氣,測(cè)定瓶中氧氣的含量,重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | |||||||
氧氣的體積分?jǐn)?shù)(%) | 79.7 | 79.6 | 79.9 | 88.4 | 89.0 | 87.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧氣的平均體積分?jǐn)?shù)(%) | 79.7 | 88.4 | 89.7 |
數(shù)據(jù)
(3)三個(gè)實(shí)驗(yàn)均需重復(fù)3次的目的是_____。由實(shí)驗(yàn)1、2可知,用向上排空氣法收集氧氣時(shí),為提高獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù),可采取的措施是_____。
(4)不考慮操作因素,實(shí)驗(yàn)3獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù)不能達(dá)到100%的主要原因是_____。
Ⅲ.鐵絲在氧氣中燃燒
(5)鐵絲在純凈氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_____。
(6)鐵絲(含碳顆粒)燃燒時(shí)火星四射,經(jīng)研究表明產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因,可能是同時(shí)生成了某種氣體,推測(cè)該氣體是_____(填化學(xué)式)。
【答案】酒精燈 防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管 試管口沒(méi)有略向下傾斜 減小實(shí)驗(yàn)誤差 延長(zhǎng)收集氧氣的時(shí)間 集氣瓶中含有水蒸氣 CO2
【解析】
(1)根據(jù)圖中信息可知,儀器①是酒精燈;
(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為了防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管,需要在試管口處放置一團(tuán)棉花,圖示存在的明顯錯(cuò)誤是試管口沒(méi)有略向下傾斜,這樣可能導(dǎo)致冷凝水倒流、炸裂試管;
(3)三個(gè)實(shí)驗(yàn)均需重復(fù)3次的目的是多次測(cè)量求平均值,減小實(shí)驗(yàn)誤差;根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2的操作可知,實(shí)驗(yàn)2延長(zhǎng)了氧氣收集的時(shí)間,從而使瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)有所提升,所以如果想提高獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù),可以采取延長(zhǎng)收集時(shí)間的措施;
(4)如果各項(xiàng)操作沒(méi)有問(wèn)題,實(shí)驗(yàn)3獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù)不能達(dá)到100%的主要原因可能是用排水法收集會(huì)形成水蒸氣留存在集氣瓶中;
(5)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
(6)含碳細(xì)鐵絲燃燒時(shí),其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡,熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),將 52 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液恒溫蒸發(fā)水,燒杯中析出固體甲的質(zhì)量(m 甲)隨蒸發(fā)水的質(zhì)量(m 水)變化如下圖曲線Ⅰ所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是_______溶液(填“飽和”或“不 飽和”)。
(2)若 30℃ 時(shí)恒溫蒸發(fā)的二者的關(guān)系如圖中曲線Ⅱ所 示,則甲的溶解度隨的升高而_____(填“增大” 或“減小”)。
(3)B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量為_____g。
(4)20℃時(shí)甲的溶解度為_____g。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.四個(gè)氫原子:H4
B.二氧化碳中碳元素的化合價(jià):+4CO2
C.氫氧根離子:OH﹣
D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),已知A、C為化合物,B、D為單質(zhì)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件均已略去)。
對(duì)于以上物質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系,有下列說(shuō)法:
(1)B與D在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(2)B→C既是氧化反應(yīng),也是化合反應(yīng)
(3)A與C元素組成相同,化學(xué)性質(zhì)相同
(4)B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D
以上說(shuō)法正確的是( 。
A.(1)(2)B.(1)(3)C.(1)(4)D.(2)(4)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取四份等質(zhì)量的KClO3,向其中三份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn,分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再改變,測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中,添加過(guò)少量物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物。測(cè)定結(jié)果如下:
組別 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的物質(zhì) | 無(wú) | KMnO4 | MnO2 | Mn |
產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 | m | m1 | m2 | m3 |
不溶物的質(zhì)量 | 0 | w1 | w2 | w3 |
已知:含鉀的化合物均溶于水;,下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法一定正確的是( 。
A.KMnO4是KClO3分解制氧氣的最佳催化劑
B.殘留不溶性物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為w1<w2<w3
C.不加入其他物質(zhì)時(shí),KClO3不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)
D.產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量關(guān)系為m1<m2<m3
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是“硫及其化合物的價(jià)類關(guān)系圖”。下列說(shuō)法不正確的是
A.a點(diǎn)表示物質(zhì)的所屬類別是單質(zhì)
B.b點(diǎn)表示的物質(zhì)溶于雨水會(huì)形成酸雨
C.c點(diǎn)表示的物質(zhì)是H2SO4
D.d點(diǎn)表示的物質(zhì)所含的陰離子為SO42-
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組對(duì)KClO3分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究,在相同的加熱條件下,用下圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)。
編號(hào) | KClO3質(zhì)量/g | 催化劑 | 催化劑質(zhì)量/g | 收集50mLO2所需時(shí)間/s |
實(shí)驗(yàn)1 | 5 | - | - | 171 |
實(shí)驗(yàn)2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
實(shí)驗(yàn)3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
實(shí)驗(yàn)4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
(1)儀器①的名稱為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是____________。
(4)由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知,KCl對(duì)KClO3分解______(填“有”或“無(wú)”)催化作用。
(5)要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果,除了測(cè)量收集50mLO2所需時(shí)間外,還可以測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)____________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種化合物,均含有同一種金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
己知A是大理石的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的一種用途是_________;
(2)C的化學(xué)式為_________;
(3)B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為__________________。
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