Question

已知A物質的溶解度與溫度的關系如下表所示：

資料：A的溶解度
溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤． 回答下列問題．

（1）A物質的溶解度隨溫度的升高而

增大

（填“減小”“不變”或“增大”）．
（2）在溶液①～⑤中，屬于飽和溶液的是

②⑤

（填序號）．
（3）溶液⑤中溶質的質量分數(shù)為

33.5%

（計算結果保留一位小數(shù)）．
（4）A物質與下列物質混合（兩者之間不發(fā)生化學反應），能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離的是

AC

（填字母）．
A．碳酸鈣     B．食鹽       C．鐵粉        D．硝酸鉀．

Answer 1

分析：首先根據(jù)A物質的溶解度和溫度間的關系可以判斷出它的溶解度隨溫度變化的變化情況，飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；過濾是分離難溶于液體的物質和液體分開的一種方法．

解答：解：（1）根據(jù)A的溶解度和溫度間的關系不難看出，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故答案為：增大
（2）根據(jù)A的溶解度和溫度間的關系可知，在25℃時，A的溶解度大于37.2g而小于41.4g，即100g水中最多溶解的溶質的質量大于37.2g但小于41.4g，因此得到的溶液①是不飽和溶液，溶液②恰好達到飽和；由于A物質在60℃時的溶解度是55.2g，因此將溶液②升溫至60℃時，溶液就會變成不飽和溶液，即溶液③是不飽和溶液，在溶液③中再加入10gA物質，溶液中一共有51.4g溶質，即溶液④也是不飽和溶液，而在50℃時，A的溶解度是50.4g，則將溶液⑤降溫至50℃時，溶液中就會有晶體析出1g，即溶液⑤是飽和溶液，故答案為：②⑤
（3）由于溶液⑤是50℃時的飽和溶液，因此溶液中溶質的質量分數(shù)為

50.4g

100g+50.4g

×100%=33.5%
（4）由于過濾是分離難溶于液體的物質和液體分開的一種方法，故答案為：AC

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度的影響因素及混合物的分離方法等．