Question

【題目】發(fā)射“神舟七號”載人航天飛船的火箭用偏二甲肼和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進劑，其完全反應的化學反應方程式為：偏二甲肼+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則下列敘述錯誤的是（ ）
A.偏二甲肼的化學式是C2H8N2
B.偏二甲肼中碳元素與氫元素的質量比為1：4
C.偏二甲肼的一個分子中共有12個原子
D.偏二甲肼中氮元素的質量分數約為46.7%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由反應偏二甲肼+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子的種類和個數不變，O原子個數在反應前后相等，反應后共2個C原子、6個N原子、8和H原子，則反應前應共有2個C原子、6個N原子、8和H原子，反應前已有4個N原子，則一個偏二甲肼分子中中應有2個C原子、2個N原子、8個H原子，則偏二甲肼的化學式為C2H8N2； B、根據偏二甲肼的化學式C2H8N2可知，碳元素與氫元素的質量比為：（12×2）：（1×8）=3：1；
C、根據偏二甲肼的化學式C2H8N2可知，1個偏二甲肼分子中含有2個碳元素、8個氫原子和2個氮原子，共12個原子；
D、偏二甲肼中，氮元素的質量分數為： ≈46.7%．
故選B．