(14分)將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習
小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題:
(一)猜想與假設:
猜想一:固體為CuCO3,理由: ▲ (用化學反應方程式表示)。
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈 ▲ (填“酸”或“堿”)性。
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)資料查閱:
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應的兩種氧化物。
(三)設計與實驗:
Ⅰ.固體的獲取:
(1)將反應后的固、液混合物經 ▲ 、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
(2)判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象 ▲ 。
Ⅱ.用下圖所示裝置,定性探究固體的成分。
(3)若用裝置A、B組合進行實驗,B中無現(xiàn)象,則猜想 ▲ 正確;
(4)若用裝置A、C組合進行實驗,C中無現(xiàn)象,則猜想 ▲ 正確;
(5)小組同學將裝置按 A、 ▲ 、 ▲ (填“B”、“C”)的順序組合進行實驗,驗證出猜想三是正確的,實驗中:B中的現(xiàn)象為 ▲ , C中的現(xiàn)象為 ▲ 。結論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ.固體成分定量測定:
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃,CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃。設固體的組成為aCu(OH)2•bCuCO3。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解,獲得相關數(shù)據(jù),繪成固體質量變化與分解溫度的關系如右圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:
(6)寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式: AB段: ▲ ;
CD段: ▲ ;
(7)通過計算可得: a:b= 。
(8)若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式: ▲ 。
(共14分)
猜想一:Na2CO3 + CuSO4=CuCO3↓+ Na2SO4(1分)
猜想二:堿(1分)
Ⅰ.(1) 過濾(1分)
(2)取最后洗滌液少量,滴加適量的稀鹽酸(硝酸、硫酸),無氣泡產生;或滴加BaCl2 [或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液,無沉淀產生。(其它合理答案均給分)(1分)
Ⅱ.(3)二(1分)
(4)一(1分)
(5)C B(共1分,各0.5分) 澄清的石灰水變渾濁(1分)
白色固體變藍(1分)
(6)Cu(OH)2 CuO+ H2O (1分) CuCO3 CuO + CO2 ↑ (1分)
(7)2 : 1 (2分)
(8)4CuO 2Cu2O+ O2 ↑ (1分)
解析:
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
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B | C | D | E | F | |
反應前 | 124.0g | 250.0g | 300.0g | 350.0g | 360.0g |
反應后 | 116.0g | 253.6g | 304.3g | 350.1g | 360.0g |
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
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