Question

【題目】小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。

（查閱資料）鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液……

鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液……

（預 測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡 緩慢，溶液變藍色。	_____________________	鋁片表面產生氣泡較快。
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生 反應，應速率較慢。	銅不與稀硫酸反應	____________________
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是

（回答問題）

（1）用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________。

（2）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是 。

（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是 。

（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是 。

Answer 1

【答案】沒有明顯現象 鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快 Al Cr Cu 除去金屬表面氧化膜。 Cr +H2SO4 ==CrSO4 + H2↑。 鉻與鋁都能和硫酸銅溶液起反應，不能判斷鉻與鋁哪個更活潑。 Al、CrSO4、Cu或者Al2(SO4)3、Cr、CuSO4。

【解析】

[實驗過程]根據銅與稀硫酸不反應的結論可知，它的實驗現象處寫：沒有明顯現象；鋁與稀硫酸反應時，鋁表面產生氣泡較快，所以，實驗結論是：鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快；實驗現象：鉻片表面產生氣泡緩慢，銅片無明顯現象，鋁片表面產生氣泡較快；可判斷：鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快；鉻能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率緩慢；銅不能與稀硫酸發(fā)生反應，則三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是：Al Cr Cu（或“②”）。

[回答問題](1)因金屬表面易與氧氣形成氧化物薄膜，故用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化膜；

(2) 由資料可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

(3)小東方案不可行的原因是：鉻與鋁都能和硫酸銅溶液起反應，不能判斷鉻與鋁哪個更活潑；

(4)選用三種藥品得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，可采用三種金屬中活動性居中間的金屬鹽溶液，兩邊的金屬單質，即Al、CrSO4、Cu（答案不唯一），鋁可以和硫酸亞鉻反應，銅不反應，也可采用三種金屬中活動性居中間的金屬，兩邊的金屬鹽溶液，即Al2(SO4)3、Cr、CuSO4（答案不唯一），鉻不與硫酸鋁反應，而與硫酸銅反應。