Question

【題目】某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20 g，把80 g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

（1）表中n的數(shù)值為________。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】（1）6.8 g；（2）66% （3）18.3%

【解析】（1）從題目提供的信息可以看出，在第1次和第2次向石灰石樣品中加入稀鹽酸時(shí)，固體質(zhì)量都減少了5 g，說(shuō)明在前兩次中稀鹽酸都已經(jīng)完全反應(yīng)，在第3次中，雖然又加入了20 g稀鹽酸，但反應(yīng)掉的固體質(zhì)量只有3.2 g，說(shuō)明該反應(yīng)中碳酸鈣已經(jīng)用完，因此第4次，剩余固體的質(zhì)量仍然是6.8 g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=66%。

（3）根據(jù)與20 g稀鹽酸完全反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量及碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出20 g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，再用參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量除以20 g稀鹽酸的質(zhì)量乘以100%便可計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或可直接設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用比例式直接求出。

解：由試題分析20 g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5 g碳酸鈣完全反應(yīng)

設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5 g 20g×x

x≈18.3%

答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%