Question

某不純的石灰石樣品9.9g，跟足量的鹽酸反應后其收集到4.4gCO₂，則樣品中另一種碳酸鹽可能是（ ）
A．Na₂CO₃
B．BaCO₃
C．MgCO₃
D．K₂CO₃

Answer 1

【答案】分析：假設9.9g樣品全部為碳酸鈣，根據反應的化學方程式可確定完全反應后產生二氧化碳質量應小于4.4g；而實際產生二氧化碳等于4.4g，說明碳酸鈣中混有等質量的物質與鹽酸反應放出二氧化碳質量大于碳酸鈣的碳酸鹽；根據以上分析，結合碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳的質量關系，對所做的結論進行判斷，找出可能含有的雜質．
解答：解：由下列碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳的關系式可知：
CaCO₃～CO₂   Na₂CO₃～CO₂ K₂CO₃～CO₂ MgCO₃～CO₂    BaCO₃～CO₂
100    44   106    44    138   44    84   44      197    44
等質量的碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鎂、碳酸鋇與足量鹽酸放出二氧化碳的質量由大到小的關系為：MgCO₃＞CaCO₃＞Na₂CO₃＞K₂CO₃＞BaCO₃；
假設9.9g樣品全部為碳酸鈣，根據反應的化學方程式可確定完全反應后產生二氧化碳質量為小于4.4g；而實際產生二氧化碳為4.4g，說明不純的碳酸鈣中含有等質量的物質與鹽酸反應放出二氧化碳質量大于碳酸鈣的碳酸鹽；則含有的雜質可能是MgCO₃．
故選C．
點評：等質量的碳酸鹽與足量酸反應放出二氧化碳的質量關系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳氣體多