Question

實驗室用密度為1.84g/cm³、質量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質量分數(shù)為20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（　　）

• A、100 mL  54.35 mL
• B、100 mL   55.5 mL
• C、250 mL  54.35 mL
• D、250 mL   55.5 mL

Answer 1

考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變計算所需濃硫酸的質量，由密度計算公式計算所需濃硫酸的體積，從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：稀釋濃硫酸時，根據(jù)溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)、稀釋前后溶質質量不變，設所需98%的濃硫酸的質量為x，則500g×20%=x×98%，x≈102g，由密度公式求得濃硫酸體積為

102

1.84g/cm3

≈55.5mL．
量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，所以誤差最小．故準確量取55.5mL的濃硫酸，選用的量筒規(guī)格是100mL．
故選：B．

點評：本題難度不大，掌握稀釋前后溶質質量不變、溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)等是正確解答本題的關鍵．