（7分）下表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
/ g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca(OH)2
0.187
0.178
0.165
0.153
0.141
0.129
0.116
（1）從上表數(shù)據(jù)能獲得的一條信息是                                                  。
（2）20℃時分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g，充分溶解后如圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是                  。要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是                         。

（3）在60℃時將100g水配成KNO3的飽和溶液，再將其降溫至20℃所得溶液的質(zhì)量為        。
（4）我們常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，現(xiàn)有100 t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量
是       t，完全處理這些廢水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是       t。
（1）NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大      （2）NaCl     加水或升高溫度
  （3）131.6g      （4）0.49   0.37

試題分析：（1）從上表數(shù)據(jù)能獲得的一條信息是：NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大或KNO3的溶解度隨溫度的升高變化較大或Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低等
（2）根據(jù)20℃時三種物質(zhì)的溶解度，NaCl ＞KNO3＞Ca(OH)2，所以可判斷則乙燒杯中的溶質(zhì)是NaCl，甲燒杯中的溶質(zhì)是Ca(OH)2，丙燒杯中的溶質(zhì)是KNO3，所以結(jié)合丙的溶解度隨溫度變化的趨勢，要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是：加水或升高溫度
（3）在60℃時將100g水配成KNO3的飽和溶液，再將其降溫至20℃，所得溶液為20℃是的飽和溶液，而此時溶解度為31.6g，所以溶液的質(zhì)量為100g+31.6g=131.6g
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，可得溶質(zhì)質(zhì)量=100t×0.49%=0.49t，再根據(jù)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O中Ca(OH)2與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系，不難求出需要氫氧化鈣的質(zhì)量是0.37t
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅F(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時．現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（）
A．圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大a
B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液
C．圖丙中表示a的溶解度曲線是M
D．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是KNO3在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
13.3
31.6
63.9
x
169
246
（1）表中“63.9”的含義是：                                   。
（2）40℃時將31克KNO3固體放入50克水中，所得溶液為                 溶液（填“飽和”或“不飽和”），若降溫到20℃能析出固體        克。
（3）為測定x的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
KNO3質(zhì)量/g
40
50
60
70
H2O質(zhì)量/g
50
50
50
50
溶液質(zhì)量/g
90
100
105
105
① 實驗2所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
② 上述實驗中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的實驗是                 。
③ 由實驗可知，60℃時KNO3的溶解度為               。
（4）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是： 溶解、蒸發(fā)濃縮、　      　，然后過濾、洗滌、干燥。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：

（1）t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是        。
（2）t3℃時，若將50g的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入到100g水中，
充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲線圖中可表示為   (“A”、“B”或“C”)點，若將甲溶液降溫至t1℃，溶液的變化情況是     。
I．溶液變?yōu)轱柡?Ⅱ．溶解度增加 Ⅲ．溶質(zhì)減少 Ⅳ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．20℃時，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液
B．20℃時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液
C．20℃時，100 g水中加入20 g甲可得到飽和溶液
D．50℃時，100 g水中加入20 g乙并降溫至20℃，
溶液由不飽和變飽和

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：

（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是   ；
（2）當(dāng)A中混有少量B時，可用         方法提純A；
（3）t2℃時，在100g水中放入適量A物質(zhì)恰好形成飽和溶液，
此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）水和溶液與人類生存和發(fā)展密切相關(guān)。
（1）從海水中獲取氯化鈉的方法是_________。
（2）海水淡化可緩解水資源日益短缺的狀況。下列有關(guān)海水淡化的方法可行的是      。
A. 用過濾的方法使海水淡化
B. 用降溫的方法將海水變成淡水
C. 利用太陽能將海水蒸發(fā)再冷凝收集淡水
（3）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示：

① 將100 g40℃時的NaCl和KNO3的飽和溶液分別降溫至20℃，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系是NaCl ______ KNO3（“>”、“="”" 或“<”）
②  20℃時向兩個分別盛有45 g NaCl和KNO3的燒杯中加水，完全溶解形成飽和溶液時，盛有_____的燒杯中需要加入更多量的水。
③ 將800 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋為16%的NaCl溶液，用于農(nóng)業(yè)選種，需要加入水的質(zhì)量為________ g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（4分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：

（1）t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質(zhì)的溶解度。 
（2）t1℃時,100g水中最多能溶解丙物質(zhì)      g。
（3）t2℃時，把等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體較多的是      。
（4）t2℃時,向盛有100g水的燒杯中加入60g甲物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        （計算結(jié)果精確到0．1%）。 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則
A．晶體質(zhì)量不變B．晶體質(zhì)量減少
C．氯化鈉溶解度增大D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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