Question

【題目】為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先稱取40g石灰石樣品均分為4等份分別加入到四個(gè)燒杯中，然后再分別加入一定質(zhì)量的相同濃度的鹽酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號	①	②	③	④
稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	50	75	100
剩余固體的質(zhì)量/g	7.5	5	3	3

（1）石灰石的純度是_____；

（2）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計(jì)算過程）；

（3）實(shí)驗(yàn)④所得溶液中溶質(zhì)的成分是_____（填寫化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】70% 7.3% CaCl2、HCl

【解析】

根據(jù)前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)加入25g鹽酸對應(yīng)固體減少2.5g，而第三次加入25g鹽酸只減少了2g固體，說明此時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余3g為雜質(zhì)。繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸剩余了。根據(jù)加入25g鹽酸對應(yīng)固體減少2.5g和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)加入25g鹽酸對應(yīng)固體減少2.5g，而第三次加入25g鹽酸只減少了2g固體，說明此時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余3g為雜質(zhì)。

石灰石的純度是×100%＝70%；

設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

加入25g鹽酸對應(yīng)固體減少2.5g，即 25g鹽酸對應(yīng)碳酸鈣2.5g

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

2.5g 25gx

x＝7.3%

答：（1）石灰石的純度是70%；

（2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。