金屬結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容.
(1)如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列說(shuō)法不正確的是________.
A.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13
B.化合物中鋁元素通常顯+3價(jià)
C.鋁是地殼中含量最多的元素
D.鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性
(2)工業(yè)上用CO和赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)_______.
(3)R是銀白色金屬,將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中,只有Cu表面無(wú)現(xiàn)象;將 FeSO4溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中,只有R表面有黑色物質(zhì)析出,則金屬H、Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________.
(4)某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(NO32混合溶液進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn),下列關(guān)于溶液A中的溶質(zhì)不合理的猜想及其理由是________.
猜想1:只有Zn(NO32        
猜想2:Zn (NO32、AgNO3
猜想3:Zn (NO32、Cu(NO32猜想4:Zn (NO32、AgNO3、Cu(NO32
若“猜想1”成立,通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定固體B的成分的方案是________.

解:(1)A.由鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知,鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13.故A說(shuō)法正確;
B.由鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知,鋁原子最外層的電子數(shù)是3,在反應(yīng)中常失去3個(gè)電子,化合物中鋁元素通常顯+3價(jià).故B說(shuō)法正確;
C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素.故C說(shuō)法錯(cuò)誤;
D.鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性.故D說(shuō)法正確.
(2)工業(yè)上用CO和赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(3)由題意可知,將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中,只有Cu表面無(wú)現(xiàn)象;說(shuō)明了Fe、R的活動(dòng)性大于氫,Cu的活動(dòng)性小于氫;由將 FeSO4溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中,只有R表面有黑色物質(zhì)析出,說(shuō)明了R的活動(dòng)性大于鐵,Cu的活動(dòng)性小于鐵,綜上所述可知,則金屬H、Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是:R>Fe>H>Cu;
(4)猜想1:當(dāng)加入的鋅粉時(shí)足量的,就能將溶液中銀、銅的全部置換出來(lái),溶液中只有Zn(NO32,故猜想1正確;
猜想2:猜想②中無(wú)硝酸銅,說(shuō)明Cu(NO32 已與鋅反應(yīng)生成Cu,而銅能與硝酸銀反應(yīng),所以有銅剩余時(shí)不可能存在硝酸銀,也就是說(shuō)只要有硝酸銀時(shí),一定也含有硝酸銅;故猜想②是錯(cuò)誤的;
猜想3:當(dāng)加入的鋅粉時(shí)不足量的,只能將溶液中銀的全部置換出來(lái),溶液中有Zn (NO32、Cu(NO32,故猜想3正確;
猜想4:當(dāng)加入的鋅粉時(shí)較少的,只能將溶液中銀的部分置換出來(lái),溶液中有Zn (NO32、AgNO3、Cu(NO32,故猜想4正確;
由上述分析可知猜想1成立,說(shuō)明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應(yīng)完了,由鋅與酸的反應(yīng)可知,取少量固體B于試管中,加入足量的稀鹽酸(或稀硫酸),若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物,若無(wú)氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物.
故答為:(1)C; (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(3)R>Fe>H>Cu;(4)猜想2;猜想②中無(wú)硝酸銅,說(shuō)明Cu(NO32 已與鋅反應(yīng)生成Cu,而銅能與硝酸銀反應(yīng),所以有銅剩余時(shí)不可能存在硝酸銀;取少量固體B于試管中,加入足量的稀鹽酸(或稀硫酸),若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物,若無(wú)氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物.
分析:(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、鋁的性質(zhì)、在地殼中的含量分析判斷;
(2)根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式;
(3)根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性順序;
(4)根據(jù)銅能與硝酸銀反應(yīng)考慮是否存在硝酸銀;只要是鋅過(guò)量濾液中只含有硝酸鋅,檢驗(yàn)鋅過(guò)量就是利用鋅與酸反應(yīng)來(lái)考慮;根據(jù)鋅與酸的反應(yīng)可以判斷出固體B的成分.
點(diǎn)評(píng):本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)幾種猜想正誤的判斷,要知道銅能與硝酸銀反應(yīng),只要有一種金屬剩余,則排在該金屬后面的金屬陽(yáng)離子就不存在.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?資陽(yáng))氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,鋁原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則鋁原子的中子數(shù)為
14
14
;
(2)氮化鋁陶瓷屬于(選填序號(hào))
;
①有機(jī)合成材料    ②金屬材料    ③無(wú)機(jī)非金屬材料
(3)工業(yè)上制氮化鋁,是從鋁土礦中獲得氧化物X;通過(guò)凈化、液化空氣,控溫蒸發(fā)得到N2;X與N2和碳在一定條件下反應(yīng)制得AlN和CO.氧化物X的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3
,制AlN的化學(xué)方程為
Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,鋁原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則鋁原子的中子數(shù)為_(kāi)_____;
(2)氮化鋁陶瓷屬于(選填序號(hào))______;
①有機(jī)合成材料 、诮饘俨牧稀 、蹮o(wú)機(jī)非金屬材料
(3)工業(yè)上制氮化鋁,是從鋁土礦中獲得氧化物X;通過(guò)凈化、液化空氣,控溫蒸發(fā)得到N2;X與N2和碳在一定條件下反應(yīng)制得AlN和CO.氧化物X的化學(xué)式為_(kāi)_____,制AlN的化學(xué)方程為_(kāi)_____.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2009年四川省資陽(yáng)市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,鋁原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則鋁原子的中子數(shù)為    ;
(2)氮化鋁陶瓷屬于(選填序號(hào))    ;
①有機(jī)合成材料    ②金屬材料    ③無(wú)機(jī)非金屬材料
(3)工業(yè)上制氮化鋁,是從鋁土礦中獲得氧化物X;通過(guò)凈化、液化空氣,控溫蒸發(fā)得到N2;X與N2和碳在一定條件下反應(yīng)制得AlN和CO.氧化物X的化學(xué)式為    ,制AlN的化學(xué)方程為   

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案