（10分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究。

（1）【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；

            猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和 Na2CO3

（2）【實驗】如圖所示：

 

 

①
 

樣品
 
實驗過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。

（3）【判斷】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ______________； (填“成立”或“不成立”)

b.操作③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；

由操作④的現(xiàn)象判斷：濾液C中的溶質(zhì)一定含有_______________（寫化學(xué)式）；

由此判斷猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)

c.綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為____________（填“全部變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）  下列對樣品成分的分析正確的是______（填序號）。

① 樣品中一定含NaOH        

② 樣品中一定含Na2CO3

③ 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 

【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應(yīng)_______保存；操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。

 

【判斷】a 不成立   

b CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+ H2O （2分）    Na2CO3      不成立

c部分變質(zhì)   ②③（說明：2分，漏答得1分，錯答得0分）

【拓展】  密封    引流

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

36、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)．某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1） 猜想：
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3．
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）實驗：如圖所示：

（3）判斷：
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）
b．操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作
⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有
Na2CO3
（寫化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為
部分變質(zhì)
．
（4） 拓展：由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應(yīng)
密封
保存；操作③中玻棒的作用是
引流（或?qū)Я鳎�，防止溶液外濺
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

33、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如圖實驗探究．

查閱資料：
a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化．
b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
c．CaCl2溶液呈中性．
（1）濾渣B中一定含有
CaCO3
，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（寫出一個即可）．
（2）濾液C成分的探究．
猜想：濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④
NaOH和Ca（OH）2
．
設(shè)計方案并進行實驗：甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進行探究：
甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3．
乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH．
丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3．
反思與評價：
丁同學(xué)認真分析上述三位同學(xué)的實驗，認為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．
他認為濾液C中的溶質(zhì)一定含有
Na2CO3
，可能含有NaOH．
為進一步確認猜想③正確，請你幫助他設(shè)計實驗進行驗證．
        實驗操作        實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論及解釋
①
取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
  
猜想③正確
②
過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液
溶液由無色變成紅色
（3）實驗過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
②③
（填序號）．
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、化學(xué)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”，堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)．某探究小組對一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究：
假設(shè)與猜想：猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3．
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
活動與探究：如圖所示：

解釋與結(jié)論：
（1）若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）．
（2）操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有
Na2CO3
（寫化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
（3）綜合上述（1）和（2）的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為
部分變質(zhì)
．
應(yīng)用與拓展：由上述實驗說明，化學(xué)實驗室中干燥劑“堿石灰”應(yīng)采用保存方法為
密封
；操作③中玻璃棒的作用是
引流（或?qū)Я鳎乐谷芤和鉃R
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進行如下探究． 

    


    
[小資料]
    ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
    ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
    [進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
    CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
    CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
    （寫一個）．
    [探究過程]

    試回答下列問題：
    （1）操作①的名稱是
    過濾
    過濾
    ，溶液C中一定含
    OH-
    OH-
    離子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有
    碳酸鈉
    碳酸鈉
    ，反應(yīng)的方程式為
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    ．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
    取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
    取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
    ．
    [實驗結(jié)論]
    依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
    ②③
    ②③
    （填序號）．
    ①樣品中一定含NaOH               
    ②樣品中一定含Na2CO3
    ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
    [拓展延伸]
    為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算：
    （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
    4.4
    4.4
     g．
    （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
    78.8%．
    78.8%．
    ．
    （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
    氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
    氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
    ．

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)堿石灰是實驗室常用的干燥劑．同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進行如下探究． 
    【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
    【進行猜想】
    久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
     
    （寫一個）．
    【探究過程】
    精英家教網(wǎng)
    試回答下列問題：
    （1）操作①的名稱是
     
    ，溶液C中一定含
     
    離子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，該反應(yīng)的方程式為
     
    ．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
     
    ．
    【實驗結(jié)論】
    依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
     
     （填序號）．
    ①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
    【拓展延伸】
    （1）為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
    （2）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
     
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