Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7克固體物質(zhì)，計(jì)算：
（1）制得氧氣多少克？
（2）原混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
  245               96
   x                 4.8g
 

245

x

=

96

4.8g

解答 x=12.25g  
混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g-12.25g=3.25g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是4.8g；
（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為12.25g和3.25g．

點(diǎn)評(píng)：解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量．