Question

【題目】某化學(xué)興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究。小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5．10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實驗測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如下表所示。求：

稀鹽酸的總質(zhì)量(g)	10.00	20.00	30．00	40.00	50．00	60.00	70.00
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g)	0.44	0.88	m	1.76	2.20	2.20	2.20

（1）表中m=；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，要求結(jié)果保留兩位小數(shù))。

Answer 1

【答案】
（1）1.32
（2）

由表可知氣體的總質(zhì)量為2.20g，

方法一：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.20g

x=5g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%= ×100%≈98.04%

方法二：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則

CaCO3 +	2HCl =	CaCl2 + H2O +	CO2↑
100			44
5.10g A%			2.20g

=

A%≈98.04%

答：CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.04%。

【解析】解：（1）加入稀鹽酸的質(zhì)量小于40g時，每加10g、氣體的質(zhì)量增加0.44g，則m=0.88+0.44=1.32；（2）根質(zhì)量守恒及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求結(jié)果。
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．