（2008?淄博）節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國(guó)策．節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)和生態(tài)市建設(shè)是市政府今后五年的重點(diǎn)工作．環(huán)保部門對(duì)某工廠的廢水進(jìn)行抽樣分析，結(jié)果表明廢水中含少量硫酸．取一定量廢水用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)），至pH=7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，同時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g．請(qǐng)計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【答案】分析：取一定量廢水用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液40g中和，至pH=7即恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉質(zhì)量計(jì)算出廢水中硫酸質(zhì)量；再利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)后溶液質(zhì)量及氫氧化鈉溶液質(zhì)量計(jì)算所取廢水的質(zhì)量；最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，完成計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)廢水樣品中硫酸的質(zhì)量為x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98     2×40
x    40g×2%
= 
x=0.98g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=1%．
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前兩種溶液的質(zhì)量總和與反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，因此用反應(yīng)后溶液質(zhì)量減所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量即所取廢水質(zhì)量．
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AN2 （O2）通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
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CCO2  （水蒸氣）通過(guò)濃硫酸
DCaCl2溶液 （鹽酸）加入適量的Na2CO3

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鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色．
鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色．
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
，基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)怎樣的實(shí)驗(yàn)？
鋅片、鐵片與稀硫酸同時(shí)反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)（或鋅片與反應(yīng)②生成的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)等）
鋅片、鐵片與稀硫酸同時(shí)反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)（或鋅片與反應(yīng)②生成的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)等）
．

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