Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器．請按要求回答：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備二氧化碳，并研究其有關性質，請回答：

①欲制備、收集一瓶干燥的CO2，所選儀器的連接順序為_____→_____→_____（填序號）．

②檢驗CO2收集滿的方法是將_____放在_____，如果看到木條熄滅，則證明CO2已收集滿．

③將少量的CO2氣體通入盛有大量澄清石灰水的燒杯中，觀察到石灰水_____，有關反應的化學方程式_____；燒杯中溶液的質量與之前相比會_____（填序號）．

A 增大 B 減小 C 不變 D 無法判斷

④取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置甲中，可觀察到的實驗現象是_____，此現象說明CO2具有的化學性質是_____（可用相關反應的化學方程式表示）．

（2）常溫下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液呈堿性．實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體加熱來制取氨氣（NH3），反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

①實驗室制取并收集氨氣，應該選擇的發(fā)生裝置是_____（填寫儀器序號，下同），收集裝置是_____．

②將氨氣通入水中，用pH試紙粗略測定氨水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定方法：_____．

Answer 1

【答案】A F D 燃著的木條 集氣瓶口 變渾濁 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O B 小花噴水的一半變紅，未噴水的一半不變色 CO2+H2O═H2CO3 B E 用玻璃棒蘸取氨水，涂抹在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照，即可知道氨水的pH

【解析】

（1）①欲制備、收集一瓶干燥的CO2，使用的是石灰石和稀鹽酸反應，是固—液常溫型反應，故選擇A裝置制取，干燥二氧化碳使用濃硫酸，二氧化碳可溶于水且密度比空氣大，收集二氧化碳使用向上排空氣法，故所選儀器的連接順序為A→F→D；

②檢驗CO2收集滿的方法是使用燃著的木條，將燃著的木條放在集氣瓶口，如果看到木條熄滅，則證明CO2已收集滿；

③將少量的CO2氣體通入盛有大量澄清石灰水的燒杯中，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故觀察到石灰水變渾濁，有關反應的化學方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；由于吸收二氧化碳的質量小于生成沉淀的質量，故燒杯中溶液的質量與之前相比會減小，故選B；

④取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置甲中，可觀察到的實驗現象是噴水的一半變紅，未噴水的一半不變色，此現象說明CO2能與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3；

（2）①實驗室制取并收集氨氣，是固體加熱型反應，應該選擇的發(fā)生裝置是B，氨氣能溶于水且密度比空氣小，故收集裝置是E；

②將氨氣通入水中，用pH試紙粗略測定氨水溶液的酸堿性強弱，測定方法是用玻璃棒蘸取氨水，涂抹在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照，即可知道氨水的pH，故填：用玻璃棒蘸取氨水，涂抹在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照，即可知道氨水的pH。