Question

某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有20.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量為10.0g）中．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：

反應(yīng)時(shí)間	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯和藥品的質(zhì)量（克）	35.7	35.6	35.5	35.5

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣

0.2

克，
（2）這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析：表中數(shù)據(jù)表明，第三次稱得質(zhì)量和第四次稱得質(zhì)量相等，此現(xiàn)象說(shuō)明在第三次稱重時(shí)已完全反應(yīng)，此時(shí)所稱得質(zhì)量為35.5g，與反應(yīng)前的總質(zhì)量=5.7g+20g+10g=35.7g相比，少了0.2g；由于反應(yīng)中只放出氫氣，所以生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
生鐵為鐵和碳的混合物，其中碳不與鹽酸反應(yīng)，因此所得氫氣質(zhì)量為鐵與鹽酸反應(yīng)所產(chǎn)生．據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為氫氣質(zhì)量，所以，生成氫氣的質(zhì)量=5.7g+20g+10g-35.5g=0.2g；
（2）設(shè)5.7g鋼樣品中含鐵質(zhì)量為X，則：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g

56

x

=

2

0.2g

解之得x=5.6g
則這種鋼樣品含鐵：

5.6g

5.7g

×100%≈98.2%
故答案為：（1）0.2；（2）答：這種鋼樣品中鐵的含量約為98.2%．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)四次稱重的質(zhì)量變化特點(diǎn)，判斷出放入稀硫酸中的生鐵樣品完成反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量35.5g，然后利用質(zhì)量守恒定律，求出氫氣質(zhì)量．