Question

4．甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，分別做了如下兩個實驗A、B．然后，他們又將各自的混合液混合．（先將錐形瓶慢慢倒轉，使試管中的A液體流入錐形瓶B液體中）
（1）乙同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑．乙同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時．就可以說明兩種物質能發(fā)生反應．
（2）當試管中A液體流入錐形瓶B液體中，觀察到錐形瓶中先出現(xiàn)氣泡，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．經(jīng)過討論確定，混合液A、B含有的溶質分別是Na₂CO₃和NaCl，CaCl₂和HCl（均寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，可以利用該性質來解答該題；
（2）混合液中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，能夠產(chǎn)生氣體的是碳酸根和酸，能夠生成沉淀的是碳酸根和鈣離子，可以據(jù)此完成解答；

解答 解：（1）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅；而在中性或酸性溶液中無色，所以可以用酚酞溶液來判斷氫氧化鈣和稀鹽酸是否反應，若紅色褪去；
（2）混合液中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，結合圖中所給的A和B的藥品可以知道，A中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，B中鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水，而一開始沒有沉淀但是有氣體產(chǎn)生，說明A中的碳酸鈉沒有被完全消耗掉，B中所加入的鹽酸是過量的，故可以判斷A中含有的溶質為碳酸鈉和氯化鈉，B中含有的溶質為氯化鈣和鹽酸，
故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）Na₂CO₃和NaCl； CaCl₂和HCl．

點評 本題主要考查物質的性質和物質間的反應規(guī)律，解答此題的關鍵是只需要對所涉及的各個反應中反應物是否恰好完全反應做出假設，若反應物恰好完全反應，則廢液中的溶質只有生成物，若反應結束后反應物仍有剩余，則廢液中的溶質除了生成物外還有剩余的反應物．