Question

7．如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是A．P點所表示的含義為t₁℃時BC的溶解度相等．
（2）t₁℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加入B（或恒溫蒸發(fā)溶劑）．（只填一種方法）
（3）將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時質(zhì)量分數(shù)由小到大A＜C＜B
（4）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：①不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，②溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取升溫、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)的方法；
（3）據(jù)溶解度曲線及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析解答；
（4）鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)放熱，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減�。�

解答 解：（1）觀察三種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，t₂℃時三種物質(zhì)的溶解度最大的是A，P點是t₁℃時B和C的溶解度曲線的交點，即在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）由于B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是降溫、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，但溫度不變，故可采取加入溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；
（3）將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時AB析出晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時B的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序 是：A＜C＜B；
（4）由于鎂條和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，而C的溶解度隨溫度的升高而減小；
故答案為：（1）A；t₁℃時BC的溶解度相等；
（2）加入B（或恒溫蒸發(fā)溶劑）；
（3）A＜C＜B；
（4）C．

點評 本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．