(2012?賀州)大理石是我市重要的礦產(chǎn)資源,其主要成分為碳酸鈣,某化學(xué)小組為測(cè)定其中碳酸鈣的含量,稱(chēng)取大理石樣品50g,分成五等份至于5只燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(假設(shè)大理石中其它成分均不參加反應(yīng),也不溶于水)
燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤
加入大理石樣品的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60 80 100
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g 8 6 4 2 2
求:(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析:(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù),判斷碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)剩余的雜質(zhì)的質(zhì)量即可求出原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)分析數(shù)據(jù)判斷鹽酸完全反應(yīng)與生成二氧化碳之間的質(zhì)量關(guān)系,由二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)由表中燒杯④和燒杯⑤的數(shù)據(jù)可知樣品中不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量是2g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10g-2g
10g
×100%=80%;
(2)分析表中數(shù)據(jù)每20g鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)能夠消耗2g的碳酸鈣;
設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100    73
2g    20g×x
100
2g
=
73
20g×x

x=7.3%
答:(1)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.
(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%;
點(diǎn)評(píng):分析實(shí)驗(yàn)所記錄的數(shù)據(jù)時(shí),注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律,利用變化規(guī)律判斷完全反應(yīng)時(shí)所涉及物質(zhì)的質(zhì)量.
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