石灰石是生產(chǎn)石灰、水泥的主要原料．某興趣小組摸仿化驗室測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗（假設雜質(zhì)不參加反應）：稱取石灰石樣品12g放入燒杯中；慢慢加入稀鹽酸，不斷攪拌，至不發(fā)生氣泡為上，稱得消耗稀鹽酸73g；稱量反應后燒杯中剩余物的質(zhì)量為80.6g．試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算石灰石樣品中碳鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：73g+12g-80.6g=4.4g．
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    4.4g

解之得：x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較小．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?金山區(qū)一模）對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）下表列出了三種牙膏中的磨擦劑．請在表中填寫三種磨擦劑所屬的物質(zhì)類別．
兒童牙膏 防臭牙膏 透明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
物質(zhì)的類別
（指酸、堿、鹽、氧化物）
堿
堿
 鹽
氧化物
氧化物
（2）根據(jù)你的推測，牙膏磨擦劑的溶解性是
難溶
難溶
（填“易溶”或“難溶”）．
（3）用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備，主要生產(chǎn)流程如下：

①在“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，該反應類型屬于
分解
分解
反應．
②在“沉淀池”中生石灰與水反應的化學方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
③投入到“反應池”中的石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于
懸濁液
懸濁液
（選填：溶液、懸濁液或乳濁液）．
④反應池中發(fā)生的化學反應是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，若在化學實驗室里分離出“反應池”中的沉淀物，該操作的名稱是
過濾
過濾
．
⑤本流程圖中
二氧化碳
二氧化碳
（填物質(zhì)名稱）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?廣州）氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水氯化鈣（CaCl2?2H2O）的流程如下．原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3．

（1）石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
．
（2）加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是
硫酸根離子
硫酸根離子
；加入Ca（OH）2除去的雜質(zhì)離子是
鎂離子、鋁離子
鎂離子、鋁離子
．
（3）檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的
HCl
HCl
（填化學式）提高產(chǎn)品純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣的新用途
牙膏是由多種無機物和有機物組成的混合物，它的主要成分有摩擦劑、洗滌泡沫劑、黏合劑、保濕劑、甜味劑、芳香劑和水分．近幾年來，在牙膏中還加入了各種藥物，制成多種藥物牙膏．摩擦劑是牙膏的主體，常用的摩擦劑有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅，含量在30%～55%之間．為了增加去污效果，還需加入2%洗滌泡沫劑，牙膏能潔白牙齒主要靠這兩種成分的作用．摩擦劑具有一定的摩擦力，洗滌泡沫劑具有洗滌和產(chǎn)生泡沫的作用，兩者結合起來加上牙刷的作用，就能把牙齒表面的污垢刷去，使牙齒潔白如玉．
某化學研究小組利用寒假業(yè)余時間通過資料檢索后知道牙膏中使用較多的摩擦劑是輕質(zhì)碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備輕質(zhì)碳酸鈣，如圖為其主要生產(chǎn)流程：
請根據(jù)化學研究小組獲得的研究成果和所學到的化學知識回答下列問題．
（1）在“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．
（2）在“沉淀池”中生石灰與水反應的化學方程式是
H2O+CaO═Ca（OH）2
H2O+CaO═Ca（OH）2
．
（3）投入到“反應池”中的石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于
懸濁液
懸濁液
（選填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）．
（4）若在化學實驗室中分離“反應池”中的混合物，該操作的名稱是
過濾
過濾
；用到的主要儀器
有
鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒
鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（5）本流程圖中
二氧化碳
二氧化碳
（填物質(zhì)名稱）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排的目的．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請用所學化學知識解釋下列原理
（1）通常所說的煤氣中毒是指由
一氧化碳
一氧化碳
引起的中毒；
（2）服用含Al（OH）3的藥物來治療胃酸過多，其反應方程式為
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．
（3）用赤鐵礦煉成鐵的原理其反應方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑．人們通常用下列方法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得碳酸鈣．試用化學方程式表示上述反應
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
、
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?普陀區(qū)二模）食品添加劑碳酸鈣為極細白色粉末，該產(chǎn)品可作面粉處理劑、膨松劑、穩(wěn)定劑和食品工業(yè)用加工助劑．某實驗探究小組利用石灰石為原料，設計了如下兩個流程得到碳酸鈣粉末．

①生石灰的化學式是
CaO
CaO
，流程一中加入的“A”可以是CO2，這樣做的優(yōu)點是
利用碳酸鈣分解得到的產(chǎn)物，節(jié)省了原料
利用碳酸鈣分解得到的產(chǎn)物，節(jié)省了原料
；
②寫出石灰石與鹽酸發(fā)生的主要化學方程式
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
；寫出以上流程中屬于化合反應的化學方程式
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
③若石灰石中所含碳酸鈣的純度為90%，取用100g該石灰石則所含碳酸鈣的物質(zhì)的量為多少摩爾？用鹽酸溶解上述石灰石，理論上所用鹽酸含HCl的物質(zhì)的量至少為多少摩爾？
請列式計算，寫出計算過程：計算碳酸鈣物質(zhì)的量
100g×90%
100g/mol
=0.9mol
100g×90%
100g/mol
=0.9mol
計算HCl的物質(zhì)的量
④“流程一”中生石灰加一定量的水得到熟石灰乳，而不是得到澄清石灰水，這樣做的理由是
得到的石灰乳體積較小，有利于實驗進行
得到的石灰乳體積較小，有利于實驗進行
；
為判斷熟石灰是否完全轉(zhuǎn)化，實驗的方法可以是取反應過程中少量樣品進行如下實驗：
實驗藥品及操作 實驗現(xiàn)象 結論
加水溶解再滴加酚酞
加水溶解再滴加酚酞
溶液不變紅
溶液不變紅
 熟石灰已完全轉(zhuǎn)化
⑤“流程二”中有兩次過濾，第一次過濾的目的是
去除不溶于鹽酸的雜質(zhì)，提高碳酸鈣的純度
去除不溶于鹽酸的雜質(zhì)，提高碳酸鈣的純度
，
過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍有一些渾濁，而過濾器經(jīng)檢查發(fā)現(xiàn)完好，此時應該進行的操作是
再次過濾
再次過濾
．
⑥若要得到食品級碳酸鈣，上述兩個流程中，應該傾向利用
流程二
流程二
（填“流程一”“流程二”）進行生產(chǎn)．

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