Question

5．小彬同學家新買了水龍頭，他從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小彬進行了如下探究的活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．鋁是銀白色、有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液．
【猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【實驗過程】
取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中．
實驗現(xiàn)象：鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色；鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；銅與稀硫酸無明顯現(xiàn)象．
（1）則猜想②（填序號）正確
【回答問題】
（2）用砂紙打磨金屬片的目的：除去金屬表面的氧化物．
（3）寫出鉻與稀硫酸反應的化學方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是（用方程式表示）Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu
2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（5）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是鋁絲、銅絲、硫酸鉻溶液．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：
①比較和酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢；
②比較金屬和金屬的鹽溶液之間能否發(fā)生反應．

Answer 1

分析 金屬越活潑，和酸反應產(chǎn)生氣泡速率越快；
用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物；
鉻與稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣；
鉻、鋁都能夠和硫酸銅反應生成鹽和銅．

解答 解：（1）鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鋁比鉻活潑，并且在金屬活動性順序表中都排在氫的前面，銅與稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，因此猜想②正確．
故填：②．
（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物．
故填：除去金屬表面的氧化物．
（3）鉻與稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，反應的化學方程式為：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
故填：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）不可行的理由是：鉻和硫酸銅反應生成硫酸鉻和銅，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，無法比較鉻和鋁的活潑性，反應的化學方程式為：Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu，2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故填：Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（5）這三種藥品可以是鋁絲、銅絲、硫酸鉻溶液，這是因為把鋁絲伸入硫酸鉻溶液中時，鋁絲表面附著一層固體，說明鋁比鉻活潑，把銅絲伸入硫酸鉻溶液中時無明顯現(xiàn)象，說明鉻比銅活潑．
故填：鋁絲、銅絲、硫酸鉻溶液．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：比較和酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢，比較金屬和金屬的鹽溶液之間能否發(fā)生反應．
故填：比較和酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢；比較金屬和金屬的鹽溶液之間能否發(fā)生反應．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．