Question

水和溶液與生命密切相關(guān)．

（1）檢驗(yàn)硬水和軟水可以加入

 

；生活中常采用

 

的方法降低水的硬度．
（2）圖甲為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回 答：
①t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是

 

②將t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時(shí)，析出晶體最多的是

 

③20℃時(shí)，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是

 

④若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

⑤圖乙所示的試管中盛有A、B、C三種物質(zhì)中某一種物質(zhì)的飽和溶液，且試管底部仍有未溶的該物質(zhì)，向燒杯中加入硝酸銨晶體，試管中固體逐漸減少，該物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）肥皂水常用于區(qū)別硬水和軟水；煮沸的方法可以降低水的硬度；
（2）
①根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
②根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度分析解答；
④根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
⑤硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，向燒杯中加入硝酸銨晶體，試管中固體逐漸減少，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，觀察溶解度曲線可知該物質(zhì)是C．

解答：解：
（1）硬水中含有較多鈣鎂離子，軟水中這些離子含量較少，把肥皂水加入兩種水中會(huì)發(fā)現(xiàn)，軟水中泡沫豐富而硬水中幾乎沒有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地區(qū)別硬水和軟水；加熱硬水，溶解在水中的可溶性鈣鎂化合物會(huì)以沉淀的形式析出，從而使硬水軟化；
（2）
①由圖可知：t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是A＞B＞C；
②t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序依次是A＞B＞C，所以將等質(zhì)量三種飽和溶液分別分別降溫到0℃時(shí)，由于在這三種物質(zhì)中，A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此將上述制成的飽和溶液分別由t₂℃降溫至0℃后，析出晶體最多的是A；
④由圖可知：ABC的溶解度在t₁℃時(shí)，B＞A=C，且AB的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t₂℃，AB無(wú)溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫C析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，據(jù)圖可知：t₂℃時(shí)AB的溶解度大于t₁℃時(shí)C的溶解度，所以升溫后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C；
⑤由于硝酸銨溶于水時(shí)會(huì)使溶液溫度降低，而該物質(zhì)隨著溫度的降低而溶解的量會(huì)越多，故這種物質(zhì)應(yīng)是溶解度隨溫度降低而增大的C．
答案：
（1）肥皂水；煮沸．
（2）
①A＞B＞C
②A
④B＞A＞C
⑤C

點(diǎn)評(píng)：明確溶解度曲線的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等知識(shí)，才能結(jié)合選項(xiàng)正確分析解答．