Question

（2009?香坊區(qū)一模）小明的父親買回一些鉀肥，其包裝袋上的部分內容如圖所示，為確定該化肥的純度是否符合標準，小明同學取10g化肥樣品加入50g某鹽酸鹽溶液恰好完全反應后，過濾、洗滌、烘干得沉淀的質量為11.65g

名稱：硫酸鉀 化學式：K2SO4 純度：95% ×××化肥廠

（1）寫出所加溶液中的溶質______；
（2）發(fā)生反應的化學方程式______；
（3）10g該化肥中K₂S0₄的質量為______；
（4）通過計算該化肥的純度是否符合包裝袋上的說明______；
（5）所用鹽酸鹽溶液中溶質的質量分數(shù)______；
（6）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)______．

Answer 1

【答案】分析：本題要測定硫酸鉀的質量，由于其可溶于水，因此一般將其轉化為可稱量質量的沉淀，一般選用含鋇離子的氯化鋇（硝酸鋇）溶液與硫酸鉀生成的硫酸鋇沉淀，然后進行過濾分離、提純和干燥等操作，根據(jù)稱量得到硫酸鋇的質量計算出硫酸鉀的質量、氯化鉀的質量以及鹽酸鹽的溶質質量分數(shù)等相關數(shù)據(jù)．最后求出硫酸鉀固體在樣品中的質量分數(shù)以及氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)．
解答：解：（1）選用氯化鋇與硫酸鉀生成的硫酸鋇沉淀，故答案為BaCl₂
（2）根據(jù)復分解反應的特點進行書寫即可：BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（注意沉淀符號）
（3）和（5）設10g該化肥中K₂S0₄的質量為X；所用氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為Y；生成的氯化鉀的質量為Z；
BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
208   174     233    149
50g×Y  X    11.65g   Z
列比例求出X=8.7g  Y=20.8%  Z=7.45g
（4）K₂S0₄的質量分數(shù)為：×100%=87%＜95%不合格
（6）KCl溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=15.4%
答：：（1）BaCl₂（2）BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（3）8.7g（4）否（5）20.8%（6）15.4%
點評：本題主要是利用硫酸根離子與鋇離子反應生成沉淀，然后進行分離操作可得稱得硫酸鋇的質量，進行分析求出其它相關數(shù)據(jù)．要求出兩個數(shù)據(jù)：一是生成的氯化鉀的質量；二是正確表示出溶液的質量．在表示溶液質量時必須將生成的沉淀排除在溶液外，有些反應生成氣體也得一并減去．