26．（2009?濰坊）某化學(xué)小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鐵合金樣品（假設(shè)樣中只含鐵和碳），在三份樣品中分別加入94.6g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)編號(hào)I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如圖象試回答：
（已知生鐵含碳2%～4.3%，鋼含碳0.03%～2%）
（1）實(shí)驗(yàn)I中參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為______克，該合金是______（生鐵或鋼）．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是______克．
（3）實(shí)驗(yàn)______中稀硫酸完全參加反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】分析：（1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖象，完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量為0.10g，根據(jù)氫氣質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量，通過計(jì)算含碳量判斷樣品的種類；
（2）根據(jù)反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量0.15g，計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；
（3）對比鋼鐵樣品質(zhì)量與放出氫氣質(zhì)量的關(guān)系，判斷稀硫酸參加反應(yīng)的情況；并計(jì)算稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，計(jì)算出生成硫酸亞鐵與所得溶液的質(zhì)量比．
解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為x
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56       2
x       0.10g
56：2=x：0.10g 解之得 x=2.8g
2.84g鋼鐵樣品中含C量=×100%≈1.4%＜2%
故答案為：2.8（1分）；鋼（1分）；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
98  2
y  0.15g
98：2=y：0.15g 解之得 y=7.35g
故答案為：7.35（1分）
（3）2.84g鋼鐵樣品完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量為0.10g，
那么，6.23g鋼鐵樣品完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×0.10g≈0.22g
而第III次實(shí)驗(yàn)中得到氫氣質(zhì)量為0.2g＜0.22g，鋼鐵樣品未完全反應(yīng)，則稀硫酸完全反應(yīng)；
故答案為：Ⅲ（1分）；
設(shè)鐵和硫酸亞鐵的質(zhì)量分別是x、y
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56       2    152
x      0.2g     y
解之得 x=5.6g
解之得 y=15.2g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=15.2%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．
點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量+參加反應(yīng)稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
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（已知生鐵含碳2%～4.3%，鋼含碳0.03%～2%）
（1）實(shí)驗(yàn)I中參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為______克，該合金是______（生鐵或鋼）．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是______克．
（3）實(shí)驗(yàn)______中稀硫酸完全參加反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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25．（2009?濰坊）某化學(xué)探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃；大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實(shí)驗(yàn)取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125%、18.25%，每次實(shí)驗(yàn)HCl的用量為20mL（假設(shè)9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/em3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
（1）反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式______．
（2）提出假設(shè)：HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度與所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、大理石規(guī)格、反應(yīng)溫度有關(guān)．
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施：完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并實(shí)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石
規(guī)格		HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全反應(yīng)的
時(shí)間/s		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①25粗顆粒18.25%160（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究同體積下HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
②____________ ______ 210
③35粗顆粒18.25%60
④______ ______ ______ 100
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______．
（5）繪制圖象：實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)問變化的關(guān)系如圖，借助簡單計(jì)算請?jiān)谟覉D中畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線（忽略溶液體積變化）．
說明：可以用鉛筆畫曲線．

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（已知生鐵含碳2%～4.3%，鋼含碳0.03%～2%）
（1）實(shí)驗(yàn)I中參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為______克，該合金是______（生鐵或鋼）．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是______克．
（3）實(shí)驗(yàn)______中稀硫酸完全參加反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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