已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式：
 
；
（2）上述反應中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，在反應的硝酸中，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的
 
．
分析：（1）根據(jù)酸堿鹽在水中會電離出離子，金屬、水、沉淀、氣體不能電離進行分析；
（1）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑、還原劑，以及氧化反應、還原反應的判斷方法進行分析．
解答：解：（1）銅、一氧化氮、水在水中不會電離，硝酸在水中電離出氫離子和硝酸根離子，依據(jù)離子電荷守恒進行書寫，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）在氧化還原反應中，化合價降低的是氧化劑，發(fā)生的是還原反應，生成的是還原產(chǎn)物，化合價升高的是還原劑，發(fā)生的是氧化反應，生成的是氧化產(chǎn)物，8個硝酸分子中有6個硝酸分子沒有參加反應，故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；
3
4
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識進行分析解答，注意學會用化合價的變化觀點分析氧化還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

13、金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的有
①②④
（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
延展
性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是
鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是
Cu
（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg＞Fe＞Cu
；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為
反應物中不含有金元素
；
II．“藥金”是
合金
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
．
II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
稀鹽酸（或稀硫酸）
除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
氫氧化鈉溶液
（填試劑名稱）．
有氣泡產(chǎn)生（或固體減少）
 僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
有氣泡產(chǎn)生（或固體減少或產(chǎn)生淺綠色溶液）．
 證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
精英家教網(wǎng)
在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
 
．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為
 
%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式：______；
（2）上述反應中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______，在反應的硝酸中，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的______．

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科目：初中化學 來源：江蘇期末題 題型：實驗題

金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志。
我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800 ℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”。
（1）用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為________________；
（2）“藥金”是________（填“純金屬”或“合金”）；
鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”。由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：____________________。
（4）上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入_________________除去。
（5）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的替他金屬，為了證明金屬粉末中含有Fe和Cu，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究。
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑)，F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應。
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的_______（填試劑名稱）。
________________
僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸。
________________
證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體
剩余固體呈紫紅色
證明含有銅

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