Question

10．北京奧運會火炬是以符合環(huán)保要求的丙烷（C₃H₈）為燃料．請根據(jù)它的化學式回答下列問題：
（1）寫出丙烷燃燒的化學方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂；
（2）①經過計算，可知丙烷的摩爾質量；
②丙烷中各元素的質量比；
③多少g丙烷完全反應后生成2mol水？

Answer 1

分析 （1）丙烷燃燒反應生成水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（2）①摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量；據(jù)此分析計算即可．
②根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
③根據(jù)生成水的物質的量，由反應的化學方程式進行分析解答即可．

解答 解：（1）丙烷燃燒反應生成水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．
（2）①摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，丙烷的相對分子質量是12×3+1×8=44，故丙烷的摩爾質量是44g/mol．
②丙烷中碳元素和氫元素的質量比為（12×3）：（1×8）=9：2．
③設需要丙烷的物質的量為x
C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂
1             4
x            2mol
$\frac{1}{4}=\frac{x}{2mol}$     x=0.5mol
其質量為0.5mol×44g/mol=22g．
故答案為：（1）C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂；（2）①44g/mol；②9：2；③22g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學方程式與化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．