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12．根據下列物質的性質，寫出其對應的一種或幾種用途：
（1）金剛石的硬度很大：切割玻璃；
（2）石墨的導電性能好：干電池的電極；
（3）活性炭的吸附性強：冰箱去味劑；
（4）一氧化碳碳具有還原性：冶煉金屬；
（5）常溫下，碳的化學性質不活潑：制成碳素墨水．

分析 物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可．

解答 解：（1）金剛石硬度大，用于切割玻璃，故填：切割玻璃；
（2）石墨導電性良好，可以用作干電池的電極，故填：干電池的電極；
（3）活性炭吸附性強，可以用于吸附色素和異味，故填：冰箱去味劑；
（4）CO具有還原性，可以用于冶煉金屬，故填：冶煉金屬；
（5）常溫下碳的化學性質不活潑，受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化，用墨書寫或繪制字畫等；故填：制成碳素墨水．

點評 掌握常見的物質的性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①將適量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是C（填標號）．
A．食鹽      B．蔗糖      C．花生油
②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層溶液即為澄清石灰水．寫出生石灰與水反應的化學方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有BD（填標號）．
A．鹽酸是純凈物        B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定        D．飽和溶液不一定是濃溶液
②常溫下，將某固態(tài)物質A溶于水，形成飽和溶液（如圖1），進行以下實驗．回答下列問題：

a．該物質的溶解度隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紫紅色．據此現(xiàn)象，寫出對“飽和溶液”概念的理解一定溫度下，某物質的飽和溶液對于其它物質不一定是飽和的．
③常溫下，該物質在不同質量的水中溶解達到飽和狀態(tài)，溶質的質量與水的質量關系如圖2所示．
a．常溫時，該物質的溶解度是40g．
b．D點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為28.6%（結果精確到0.1%）
c．將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質和20g水，使之充分溶解．
d．圖中A、B、C三個點表示溶液中溶質質量分數(shù)從大到小的關系是C、A、B．
（3）溶液的用途
生活中溶液由許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應用的實例：生理鹽水給病人補充水分．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室里某校同學選用如圖所示的裝置制取氧氣．

①寫出標號儀器的名稱：A分液漏斗，B集氣瓶．
②實驗前，甲組同學先向儀器A中加入水，然后將導管放人水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是檢驗裝置氣密性．
③如圖收集氧氣的方法叫排水法，采用該方法收集的理由是氧氣不易溶于水，除此之外還可選擇向上排空氣法收集氧氣，理由是氧氣密度比空氣大，若他們采用后面這種方法收集氧氣，如何檢驗氧氣是否充滿了容器？將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
④若該組同學選擇如圖所示方法收集氧氣時，發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣不純，你認為可能的原因有哪些？收集的時刻過早，集氣瓶沒有裝滿水等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
B．硫酸和硝酸均為酸，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則鋅也能與稀硝酸反應生成氫氣
C．由同種分子構成的物質一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構成的
D．溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列化學用語．．
①2個氮分子：2N2； ②4個銨根離子：4NH4+；
③氧化鐵中鐵元素的化合價：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；④最簡單的有機物CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸來制備氯氣，反應原理為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O實驗裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．
氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．
②常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（2）根據裝置C判斷：氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）．
（3）裝置D的作用為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化學方程式表示）．
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖2所示．

（4）方案 I中操作m的名稱為干燥（或烘干）．通過稱量生成沉淀的質量，計算出殘余液中HCl的質量分數(shù)，此測定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl2也能與AgNO3溶液反應生成沉淀，造成測量值偏大．
（5）方案 II利用圖3裝置（固定儀器的裝置已略）進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產生，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
②當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL．
根據化學方程式計算，殘余液中HCl的質量分數(shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案 II測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標號）．
A．將殘余溶液轉移到鋅粒中     B．將鋅粒轉移到殘余溶液中
（7）Y形管內空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某班化學實驗課進行酸堿鹽的性質實驗．
自制酸堿指示劑
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸泡；用紗布將浸泡出的汁液濾出，觀察到紫包菜汁液為紫色，白菜汁液為無色．分別裝好待用．
（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現(xiàn)象如圖．
記錄如下：
NaOH溶液稀鹽酸
紫包菜汁液①綠色②紅色
白菜汁液③無色④淡黃色
你認為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是紫包菜汁液．
（3）再用蘋果汁進行相同實驗，紫包菜汁液變紅色，白菜汁液變淡黃色．則蘋果汁溶液顯酸性．
探究堿和鹽的性質
第一組學生進行CuSO4、NaOH溶液的反應，觀察到的現(xiàn)象是有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；該反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
第二組學生進行BaCl2、Na2CO3溶液的反應，反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
廢液再探究
結束后，兩組同學將全部的廢液集中倒進一個廢液缸中．興趣小組同學對廢液進行過濾，得到無色濾液．
【提出問題】
濾液中含有什么溶質？
【做出猜想】
濾液中一定含有NaCl，還可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種．
【實驗探究】
（1）取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色．
（2）繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產生，則濾液中一定沒有Na2CO3、BaCl2．根據（1）（2）判斷濾液中一定含有NaOH．
（3）為最終確定該濾液的組成，還需補充的實驗是：另取少量濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀．
【實驗結論】該無色濾液的組成為NaCl、NaOH、Na2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．盛放下列藥品的試劑瓶，如果忘了蓋瓶塞一段時間，藥品不會發(fā)生變質，質量也不會發(fā)生改變的是（　�。�
A．氧化鈣B．碳酸鈣C．酒精D．濃鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列操作中，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（　�。�
A．用酒精溶解碘B．用鹽酸清洗水垢
C．用洗潔精清洗油垢D．用汽油溶解油垢

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