Question

學習化學后，同學們認識到，并不是清澈透明的水都能作為飲用水，對于硬度較大、酸性或堿性偏強的水均不宜作為飲用水．請回答下列問題：
（1）檢測地下水的酸堿度，可使用

 

．
A．紫色石蕊試液           B．無色酚酞試液           C．pH試紙
（2）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別為硬水和蒸餾水，可用

 

（填試劑或方法）將它們區(qū)分開來．
（3）燒煮硬水后，水壺內(nèi)壁會附著一層水垢，水垢加入鹽酸后產(chǎn)生氣體．將氣體通入澄清石灰水，反應的化學方程式為

 

，觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：溶液的酸堿度測定,硬水與軟水,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)溶液酸堿度（溶液酸堿性的強弱程度）的測定方法進行分析解答即可．
（2）根據(jù)硬水與軟水的檢驗方法進行分析解答．
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，據(jù)此進行分析解答即可．

解答：解：（1）溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH值來表示．溶液的酸堿度測定最簡單的方法是使用pH試紙，利用石蕊試液、酚酞試液都只能判斷溶液的酸堿性，不能測定地下水的酸堿度．
（2）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和蒸餾水，產(chǎn)生泡沫較多的是蒸餾水，較少的硬水．
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，將氣體通入澄清石灰水，會觀察到澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）C；（2）肥皂水；（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；澄清的石灰水變渾濁．

點評：本題難度不大，掌握溶液酸堿度的測定方法、硬水與軟水的檢驗方法、酸的化學性質(zhì)等是正確解答本題的關鍵．