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工業(yè)制硫酸主要分造氣、氧化反應和吸收三個階段.硫酸的生產流程如下(其中黃鐵礦的主要成分為FeS2):

請結合硫酸的生產流程回答:
(1)流程中含Fe2O3爐渣的用途是:________;在反應室中要不斷排出熱氣,才能維持反應室的溫度恒定.說明反應室中的化學反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應.含有SO2的廢氣造成空氣的危害是:________.
(2)實驗室通過稀釋98%的濃硫酸配制20%稀硫酸98g,則需要加水的質量為________.
(3)用含硫元素32%的黃鐵礦在反應流程中有2%的硫受到損失而混入爐渣和廢氣中(假設在SO2、吸收中沒有損失).則這種黃鐵礦石10t可以制得98%的硫酸多少t?

解:(1)爐渣的主要成分是三氧化二鐵;二氧化硫易形成酸雨;故答案為:用來煉鐵.放熱、造成酸雨.
(2)根據稀釋前后溶質質量不變設需98%的濃硫酸的質量為x
x×98%═98g×20%
x=20g
需要加水的質量為:98g-20g═78g
答:需要加水的質量為78g
故答案為:78g
(3)根據反應前后元素質量不變故反應前和反應后硫元素質量相等;可列等式.
設98%的硫酸的質量為y
10t×32%×(1-2%)=y×98%×
y═9.8t
答:98%的硫酸的質量為9.8t
分析:(1)充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性.煅燒黃鐵礦時生成的固體是三氧化二鐵,所以爐渣是三氧化二鐵,三氧化二鐵用來煉鐵.二氧化硫能形成亞硫酸,形成酸雨;
(2)根據稀釋前后溶質質量不變;
(3)根據反應前后元素質量不變故反應前和反應后硫元素質量相等.
點評:解答本題的關鍵是要掌握稀釋前后溶質質量不變,反應前后元素質量不變的判斷方法,只有這樣才能對問題做出正確的判斷.
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(1)流程中含Fe2O3爐渣的用途是:
 
;在反應室中要不斷排出熱氣,才能維持反應室的溫度恒定.說明反應室中的化學反應是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應.含有SO2的廢氣造成空氣的危害是:
 

(2)實驗室通過稀釋98%的濃硫酸配制20%稀硫酸98g,則需要加水的質量為
 

(3)用含硫元素32%的黃鐵礦在反應流程中有2%的硫受到損失而混入爐渣和廢氣中(假設在SO2、吸收中沒有損失).則這種黃鐵礦石10t可以制得98%的硫酸多少t?

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