Question

11．為測定黃銅（銅、鋅合金）樣品的質(zhì)量分數(shù)，他們分別取一定量的樣品與濃度的稀硫酸反應(yīng)．

	1	2	3
取用樣品的質(zhì)量	10	10	15
取用稀硫酸的質(zhì)量	50	60	50
反應(yīng)后得干燥固體的質(zhì)量	6.35	6.35	11.35

求：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 對比實驗1和實驗2可知，10g樣品中銅的質(zhì)量為6.35g，此時鋅完全反應(yīng)．而對比實驗1和實驗3可知，15g樣品消耗了50g稀硫酸，所以實驗1不是恰好完全反應(yīng)，求算硫酸的質(zhì)量時采用實驗3的數(shù)據(jù)．

解答 解：
對比實驗1和實驗2可知，10g樣品中加入50g稀硫酸時固體的質(zhì)量為6.35g，繼續(xù)加入10g稀硫酸（相當于是實驗2），固體質(zhì)量還是6.35g，此時鋅完全反應(yīng)．所以可知10g樣品含銅6.35g
則黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-6.35g}{10g}$×100%=36.5%
根據(jù)第三次實驗硫酸完全反應(yīng)求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)
反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為15g-11.35g=3.65g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98    
3.65g   x
$\frac{65}{98}$=$\frac{3.65g}{x}$
x≈5.5g
所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.5g}{50g}$×100%=11%．
答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是36.5%．（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是11%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．