1．氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為固體，某興趣小組為確定這種固體產(chǎn)物，進行了如下探究活動．
假設：生成的固體產(chǎn)物可能是氧化亞銅（Cu2O），也可能是氧化銅、銅．
資料：Cu和Cu2O都是紅色固體；
實驗：將新制的氫氧化銅粉末放入試管中，使其在加熱條件下分解（如圖），觀察到藍色粉末逐漸變成黑色．
推測：該黑色粉末是氧化銅，依據(jù)是質量守恒定律和銅與氧化亞銅固體不是黑色；
驗證：取少量黑色粉末放入試管中，加入足量稀硫酸，若出現(xiàn)黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色，正經(jīng)上述推斷是正確的．

分析 根據(jù)質量守恒定律可做出三種假設；通過實驗產(chǎn)物的顏色說明應該是氧化銅；根據(jù)氧化銅、銅、氧化亞銅與酸反應的不同即可設計實驗．

解答 解：假設：根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，可以有三種情況，即氧化銅、銅、氧化亞銅；
推測結論：根據(jù)質量守恒定律可以假設三種情況，然后再結合顏色的不同可以斷定是氧化銅（氧化銅是黑色，其他是紅色）；
驗證結論：氧化銅可以和稀硫酸反應生成藍色溶液，其他不會和稀硫酸反應．
故答案為：假設：氧化銅、銅；
推測結論：銅與氧化亞銅固體不是黑色；
驗證：黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色．

點評 本題說明物質的顏色可能是判斷物質的一種捷徑，要求學生記住常見物質的顏色．同時學會根據(jù)物質的性質不同設計實驗．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．有下列實驗裝置示意圖：

請回答下列問題：
（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填裝置代號）；
（2）若用B裝置制備氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用稀硫酸（寫名稱），若用G裝置收集氫氣，則②應與⑧（填接口序號）相連；
（3）若實驗室想要制備并收集純凈干燥的CO2氣體，應選用上圖哪些裝置，請按順序寫出裝置代號B→F→H→D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示的四個裝置圖及其使用方法的說明中，錯誤的一項是（　�。�
用排空氣法收集CO2，則CO2從b管通入用排空氣法收集O2，則O2從a管通入除去空氣中的CO2，則空氣從a管通入用排水法收集O2，則O2從b管通入
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．在實驗室中用MnO2做為KClO3分解制氧氣的催化劑，化學方程式為：
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
小明想知道CuO、Fe2O3等氧化物是否也能對KClO3的分解起催化作用，且它們的催化能力是否相同．于是在實驗室進行相關實驗，獲得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
組別		KClO3質量（克）催化劑產(chǎn)生氣體
質量（克）		耗時
（秒）
化學式質量（克）
10.60--0.014480
20.60MnO20.200.09636.5
30.60CuO0.200.09679.5
40.60Fe2O30.200.09634.7
（1）該探究實驗的自變量為催化劑的種類．
（2）結合實驗數(shù)據(jù)分析，小明如何能知道各種催化劑的催化能力強弱？看該實驗中產(chǎn)生等質量的氧氣，所消耗的時間越長，催化劑的催化能力越弱．
（3）設置第1組實驗的目的為對照，凸顯氧化鐵、氧化銅等物質對雙氧水分解有催化能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)如圖回答問題．

（1）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體的方法制取甲烷氣體，已知甲烷難溶于水，比空氣的密度小，則制備甲烷氣體需要發(fā)生裝置是A（填字母）．可見選擇發(fā)生裝置要考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件，收集純凈的甲烷氣體需要的裝置是E、F．
（2）收集氧氣時不宜用D裝置，其原因是什么？氧氣密度比空氣大．
（3）利用排水集氣法收集氧氣，停止加熱時，應先撤導管，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂試管．
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，若該同學還欲收集一定體積的氧氣，除用F裝置外，氧氣從導管口c通入，還應該選擇另一種儀器，該儀器的名稱是量筒．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖甲所示，杯中的蠟燭燃燒一段時間將熄滅，若將一張紙插入杯中，如圖乙所示，則發(fā)現(xiàn)蠟燭將一直燃燒下去．請解釋其原因．

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13．課外小組同學用實驗證明“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．
（1）實驗準備
【查閱資料】
①過氧化鈉能與水、二氧化碳，鹽酸反應，反應過程中均有氧氣放出．
過氧化鈉與二氧化碳反應時，除生成氧氣外，還生成一種工業(yè)上制玻璃的原料，寫出該反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
②CO2能與碳酸鈉水溶液反應生成碳酸氫鈉，CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【設計方案】
①小組同學設計了如圖所示的實驗裝置．

②老師指出，應在M點前增加下列C裝置，才能得到更準確的實驗結論．

（2）實驗過程
①連接儀器，檢查裝置的氣密性，將K1、K2關閉；
②向裝置中分別加入所需藥品，寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③實驗時，先打開K2（填K1或K2 ），將帶火星的木條置于a口處，一段時間后，關閉它，再打開另一個彈簧夾，再將帶火星的木條置于a口處．
④實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃．
（3）實驗分析
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未充分反應的CO2；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2與Na2O2發(fā)生反應，原因是水與Na2O2反應生成氧氣．
（4）實驗反思
丙同學認為：應進一步證明CO2與Na2O2反應生成新物質．他補充的實驗是：
�、笾蟹磻笏霉腆w滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則證明有新物質生成．丁同學認為：丙同學實驗時應將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，否則不能證明CO2與Na2O2反應，其理由是Ⅲ中固體含有未反應完全的Na2O2，與稀鹽酸反應會產(chǎn)生O2，不能確認Na2CO3的存在．

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17．某同學家中有一袋化肥，如圖是氮肥包裝標簽的部分文字
求：（1）此化肥100千克中氮元素的質量？
 （2）此化肥中硫酸銨的質量分數(shù)（純度）？

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18．某興趣小組在學習了雙氧水分解制氧氣的實驗后，知道催化劑（MnO2）能改變化學反應速率．到底還有哪些因素與化學反應速率有關呢？
【小組討論】甲猜測：化學反應速率與反應物的質量分數(shù)有關
乙猜測：化學反應速率與反應溫度有關
【設計實驗】他們設計并進行了以下4次實驗
實驗
次數(shù)		H2O2溶液質
量分數(shù)%		H2O2溶液用量
/毫升		催化劑（MnO2）用
量/克		反應溫度
/℃		收集氣體體積
/毫升		所需時間
/秒
①30508523.8
②1520.12022.8
③520.12027.4
④305055210.5

（1）②和③實驗證明甲的觀點是正確的，C實驗證明乙的觀點是正確的（填字母）；
A．①和②B．③和④C．①和④
（2）由以上實驗還能得出：其他條件相同時，反應溫度越高或反應物的質量分數(shù)越大，則反應速率越快；
【交流拓展】他們猜測：催化劑 （Mn02）是一種氧化物，那么氧化鐵（Fe2O3）、氧化銅（CuO）是否也有這樣的催化作用呢？設計了如圖的實驗．
（3）如果，實驗證明氧化鐵、氧化銅均有催化作用，那么，小組成員應見到甲、乙均有氣泡產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象．
（4）甲認為，要證明氧化鐵、氧化銅是本實驗的催化劑，還需要有氧化鐵、氧化銅在實驗前后質量和化學性質保持不變．

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