Question

將10g CuO 粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，生成藍(lán)色溶液。在藍(lán)色溶液中加入mg鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，烘干得到干燥固體物質(zhì)仍是mg。（除不盡保留一位小數(shù)，不考慮損耗）

求（1）最后生成銅的質(zhì)量是多少？ 

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）當(dāng)m取何值時(shí)，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等，簡(jiǎn)述理由。

Answer 1

解：設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y。

（1）生成Cu的質(zhì)量為10g×      ＝8g  ——————————————1分[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

（2）由題意：氧化銅全部溶解，則

         CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

＝

80    98          80       98

10g    x          10g       x       x=12.25g

根據(jù)加入的鐵粉與反應(yīng)后所得固體質(zhì)量相同，可知：

          Fe + CuSO₄=Cu＋FeSO₄

56                                64

mg        

                         

只有鐵粉過(guò)量，一部份鐵與稀硫酸反應(yīng)，才能使鐵粉與生成銅質(zhì)量相同。根據(jù)上式可知，有1g鐵與稀硫酸反應(yīng)。

      Fe +H₂SO₄=FeSO₄+H₂

56          

＝

98                    56       98

1g   y                      1g       y       y＝1.75g

H₂SO₄%=(1.75g+12.25g)÷100g×100％＝14％  ——————————1分

  (3) 根據(jù)最后生成銅的質(zhì)量為8g，則加入鐵粉質(zhì)量m≧8g。 ————————1分