Question

如圖 是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，回答：
（1）

 

℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同．
（2）在t₁℃甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ?div id="2egow8c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）t₂℃時，將25g甲放入100g水中，發(fā)現固體先全部溶解，一段時間后又有晶體析出，請你解釋甲固體全部溶解的原因

 

．
（4）下列說法正確的是

 

．
①甲中含有少量的乙可采用降溫結晶的方法提純甲
②t₂℃時，甲溶液溶質的溶質質量分數比乙溶液大
③t₂℃時，將等質量的甲乙兩物質分別加水配成飽和溶液，甲溶液質量比乙溶液質量小
④將t₁℃甲乙的升溫至t₂℃時，甲乙溶液的溶質質量分數都不變．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,晶體和結晶的概念與現象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度 下兩物質的溶解度相等；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ屑尤肴軇�、升高溫度�?br />（3）判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出提純物質的方法，及溫度變化時溶液中量的變化；
（4）據物質溶解度隨溫度變化可判斷提純物質的方法，并明確飽和溶液中溶質的質量質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，進而分析溫度變化溶質的質量分數變化情況．

解答：解：（1）t₁℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線相交于一點，二者的溶解度相同；
（2）在t₁℃甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用的方法是升高溫度（或增加溶劑）�?br />（3）t₂℃時甲的溶解度是20g，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，若開始發(fā)現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出說明開始物質溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度又恢復到20g，所以析出晶體；
（4）①甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以甲中含有少量的乙可采用降溫結晶的方法提純甲，正確；
②t₂℃時，不知溶液中溶質、溶劑的質量，所以無法判斷溶液中溶質的質量分數大小，故錯誤；
③t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以將等質量的甲乙兩物質分別加水配成飽和溶液，需要水的質量乙比甲多，所以甲溶液質量比乙溶液質量小，正確；
④由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃甲乙的飽和溶液升溫至t₂℃時，甲溶液的溶質質量分數不變，乙析出晶體，溶質的質量減小，則溶質的質量分數減小，故錯誤；
故答案為：（1）t₁；（2）升高溫度（或增加溶劑）；（3）甲物質溶于水溶液溫度升高，甲物質溶解度升高至不小于25g，一段時間后，溶液溫度降低，甲物質溶解度變小，所以又有晶體析出；（4）①③．

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據固體溶解度曲線解決相關的問題，從而培養(yǎng)學生對知識的應用能力．