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11.(1)知某化學式為MCO3的相對分子質量為100.
①M元素的相對原子質量40
②根據相對原子質量,確定M元素是鈣元素.
③MCO3中M元素的質量分數時40%.(用百分數表示)
(2)取一定量9.8%的稀硫酸溶液與6.5g鋅粒充分反應,反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,有關量的變化如圖所示
請回答:
①從圖象可知.生成氫氣的質量為0.2g.
②恰好反應時所用稀硫酸溶液的質量為多少?

分析 (1)①根據相對分子質量(式量)為構成分子的各原子的相對原子質量之和,進行分析解答.
②由M原子的相對原子質量,確定其元素名稱.
③根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%,進行分析解答.
(2)根據圖可知生成氫氣的質量即可;根據氫氣的質量求出生成硫酸的質量,進而求出恰好反應時所用稀硫酸溶液的質量.

解答 解:(1)①化學式為MCO3的化合物的式量為100,則M元素的相對原子質量是100-12-16×3=40.故填:40;
②M原子的相對原子質量為40,為鈣元素.故填:鈣元素;
③MCO3中M元素的質量分數是$\frac{40}{100}$×100%=40%.故填:40%;
(2)根據圖可知生成氫氣的質量為0.2g;故填:0.2g;
(2)設消耗硫酸溶液的質量為x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
          98                  2
          x                    0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
恰好反應時所用稀硫酸溶液的質量為$\frac{9.8g}{9.8%}$=100g;
答:恰好反應時所用稀硫酸溶液的質量為100g.

點評 本題難度不大,考查同學們靈活運用化學式和化學方程式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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請回答:
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19.由化學反應4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5,得到的正確信息是( 。
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A.②③⑤B.③④⑤C.②⑤⑥D.③⑤

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6.下列有關玻璃導氣管的使用圖示正確的是(省略夾持和加熱裝置)( 。
A.
排空氣法收集氧氣,氧氣從A端進
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C.
向上排空法
D.
用高錳酸鉀制氧氣

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

16.鄒斌同學為了從硫酸銅廢液中回收獲得銅,他設計了下列轉換方式.A、C是組成元素相同的氧化物,D為黑色固體,E為鐵銹的主要成分,它們之間存在以下轉化關系(反應條件及部分產物略去).請回答下列問題:
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(2)寫出C物質的一種用途:制成碳酸飲料;
(3)寫出①的化學方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
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3.欲測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數,實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器.
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20.碳酸氫銨(化學式NH4HCO3)和硝酸銨(NH4NO3)是農業(yè)生產中常用的銨態(tài)氮肥.
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A.AB.BC.CD.D

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