Question

（1）把等質(zhì)量的二價(jià)金屬A、B、C分別同時(shí)投入三支盛有足量稀硫酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．這三種金屬的活動(dòng)性順序是

 

，相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是

 

．
（2）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是

 

A．NaCl  BaCl₂   Na₂CO₃                    B．KNO₃  HCl  CaCl₂
C．H₂SO₄ FeCl₃   NaNO₃                    D．NaOH  HNO₃   NH₄NO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題

專(zhuān)題：金屬與金屬材料,物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題

分析：（1）根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大�。�
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存．熟記常見(jiàn)溶液的顏色．

解答：解：
（1）根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于C，可判斷三種金屬中B的活動(dòng)性最強(qiáng)，則B＞A＞C；
三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量��；根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是B＞A＞C；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是C＞A＞B；
（2）A、三種物質(zhì)之間：BaCl₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、三種物質(zhì)之間不反應(yīng)，在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液，故選項(xiàng)正確；
C、氯化鐵溶液有顏色，故不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、NaOH與NH₄NO₃反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，在溶液中不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：掌握：對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比．本題還考查物質(zhì)的共存問(wèn)題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水．