Question

配平下列方程式：
（1）

 

P+

 

O₂→

 

P₂O₅
（2）

 

NH₃+

 

Cl₂→

 

N₂+

 

NH₄Cl．

Answer 1

分析：配平化學方程式，就是通過在各物質(zhì)的化學式前面添加系數(shù)，使反應(yīng)中每種原子個數(shù)在反應(yīng)前后相等的過程．通常通過觀察，找出變化的特點或規(guī)律，常使用“奇數(shù)偶化”的方法．配平時，一般最后配平單質(zhì)中的元素．

解答：解：（1）反應(yīng)物全部為單質(zhì)，這個反應(yīng)的配平比較容易完成．觀察可以發(fā)現(xiàn)變化前后O原子個數(shù)分別為2和5，要使前后O原子個數(shù)相等，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10，所以只要在氧氣前加上系數(shù)5、在五氧化二磷前加上系數(shù)2，最后再配平磷．配平就完成了；
故答：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
（2）這個反應(yīng)中也涉及兩種單質(zhì)，配平時就先從不含在單質(zhì)中的H元素開始，反應(yīng)前H原子個數(shù)為3，反應(yīng)后的H原子個數(shù)為4，兩數(shù)公倍數(shù)12，因此需要在氯化銨前加系數(shù)3，如果在此加上系數(shù)3，對于Cl元素而言反應(yīng)前為原子個數(shù)偶而反應(yīng)后的個數(shù)為奇，因此根據(jù)“奇數(shù)偶化”的經(jīng)驗，此時要把系數(shù)3變成6，這么一來，原本要在氨氣前寫上系數(shù)4也須同時擴大2倍，寫成8．最后根據(jù)8、6這兩個系數(shù)配平其他元素則可．
故答：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl

點評：能發(fā)現(xiàn)變化的規(guī)律對于配平化學方程式起到“四兩撥千斤”的作用．