Question

（2013?江西模擬）某學習小組圍繞“氣體實驗室制取和性質的驗證”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室用圖①裝置制取CO₂的藥品有

大理石或石灰石、稀鹽酸

，還可以用圖①裝置制取氧氣的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是

錐形瓶

．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應選圖

②

（填序號）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：已知SO₂密度比空氣大，易溶于水，實驗室收集SO₂應采用的方法是

③

．收集有毒氣體SO₂時，常采用③收集裝置，氣體應從

c

（填字母）端通入，針對排放的SO₂用

B

來吸收最好；A．水    B．NaOH溶液    C．Ca（OH）₂溶液；
（4）實驗操作：在驗證性質的操作中，小明用了如圖4所示的方法進行操作，結果發(fā)現(xiàn)上層蠟燭熄滅，與書上所述不符，你認為可能的原因是

二氧化碳直接倒在上層蠟燭上，或蠟燭燃燒放熱，熱的二氧化碳體積變大，密度變得比空氣的小，會聚集在燒杯的上方，使上方的蠟燭先熄滅

（5）實驗反思：小組同學討論后，認為是操作不當，于是將操作的方法改為如圖5所示，
這樣操作的優(yōu)點是

避免了二氧化碳被直接倒到蠟燭上

，同時說明了二氧化碳的用途有

滅火

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)實驗室制取二氧化碳的藥品分析解答，實驗室用雙氧水制取氧氣不需加熱，可用圖①裝置，據(jù)反應原理書寫 方程式；
（2）據(jù)常用儀器回答；據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（3）據(jù)二氧化硫的性質選擇收集方法；二氧化硫的密度比空氣大，應從長導管進氣，氫氧化鈉的溶解性比氫氧化鈣強，故用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；
（4）上層蠟燭先熄滅，可能是二氧化碳直接倒在上層蠟燭上，或蠟燭燃燒放熱，熱的二氧化碳體積變大，密度變得比空氣的小，會聚集在燒杯的上方，使上方的蠟燭先熄滅；
（5）圖5操作避免了二氧化碳被直接倒到蠟燭上，二氧化碳不能燃燒，不助燃，故可用于滅火．

解答：解：（1）實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，實驗室用雙氧水制取氧氣不需加熱，可用圖①裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）圖①裝置中儀器a是錐形瓶；實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，屬于固體加熱型，故選圖②發(fā)生裝置；
（3）SO₂密度比空氣大，易溶于水，所以實驗室收集SO₂應采用向上排空氣的方法，應從長導管進氣；針對排放的SO₂用氫氧化鈉溶液來吸收最好，因為氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，用氫氧化鈉溶液吸收效果更好；
（4）上層蠟燭先熄滅，可能是二氧化碳沒有沿燒杯壁流下，而是直接倒在上層蠟燭上或蠟燭燃燒放熱，熱的二氧化碳氣體體積變大，密度變得比空氣的小，會聚集在燒杯的上方，使上方的蠟燭先熄滅；
（5）圖5操作避免了二氧化碳被直接倒到蠟燭上，通過以上實驗可知：二氧化碳不能燃燒，不助燃，密度比空氣大，故可用于滅火；
故答案為：（1）大理石或石灰石、稀鹽酸；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）錐形瓶；②；
（3）③；c；B；
（4）二氧化碳直接倒在上層蠟燭上，或蠟燭燃燒放熱，熱的二氧化碳體積變大，密度變得比空氣的小，會聚集在燒杯的上方，使上方的蠟燭先熄滅；
（5）避免了二氧化碳被直接倒到蠟燭上；滅火．

點評：本題考查知識綜合，在驗證二氧化碳的密度時，應沿燒杯壁將二氧化碳倒入，否則上層的蠟燭會熄滅，得不到正確的結果，解答時要依據(jù)具體情景結合所學知識靈活分析解決問題．