Question

同學們在學習酸和堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗
（1）甲實驗中能證明兩種物質(zhì)發(fā)生反應的明顯現(xiàn)象是

 

（2）實驗結(jié)束后，同學們得到甲乙兩個實驗所得的無色廢液，甲中反應的化學方程式為

 

．甲溶液無色，能說明一定不含

 

，可能含

 

，一定含

 

（3）將甲乙兩無色溶液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液變渾濁并呈紅色．
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：硫酸鋇、指示劑、水、堿類物質(zhì)和

 

（寫化學式或名稱）
②對堿類物質(zhì)是什么？
同學們有如下猜想．
猜想一：只有氫氧化鈉    
猜想二：只有氫氧化鋇
猜想三：是氫氧化鈉和氫氧化鋇  你認為猜想

 

是錯誤的
【試驗設計】若要證明剩余的兩種猜想，可選用的試劑是

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）酚酞溶液遇堿變紅，但是遇到中性和酸性溶液都不變色，可以據(jù)此結(jié)合硫酸和氫氧化鈉溶液反應的生成物來完成解答；
（2）甲實驗中硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，考慮硫酸鈉、酸的溶液不能使酚酞溶液變紅；
【交流討論】①根據(jù)甲乙兩個實驗中所形成的廢液及它們混合后形成的產(chǎn)物來完成解答；
②結(jié)合兩個實驗所形成的廢液來分析得不正確的猜想；
【實驗設計】根據(jù)氫氧化鋇和氫氧化鈉的性質(zhì)來解答．

解答：解：
（1）酚酞溶液遇堿變紅，但是遇到中性和酸性溶液都不變色，硫酸和氫氧化鈉反應要生成硫酸鈉和水，它們恰好完全反應后的溶液為中性，所以紅色要消失；
（2）實驗結(jié)束后，同學們得到甲乙兩個實驗所得的無色廢液，甲中反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．甲溶液無色，能說明一定不含氫氧化鈉，可能含稀硫酸，一定含Na₂SO₄
【交流討論】①甲實驗中硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，而乙實驗中鹽酸和氫氧化鋇反應生成了氯化鋇和水，它們混合后，硫酸鈉要和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以在溶液中還存在著氯化鈉；
②根據(jù)①的解答可以知道，溶液中存在著堿性物質(zhì)，由于甲實驗中氫氧化鈉已被完全消耗，如果存在堿性物質(zhì)，必然是乙實驗中過量的氫氧化鋇，而氫氧化鋇和硫酸鈉可以反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以可以判斷在堿性物質(zhì)一定含有氫氧化鈉，至于是不是含有氫氧化鋇則應該看硫酸鈉的量，也就是說氫氧化鋇可能存在也可能不存在，但絕對不能是單純的氫氧化鋇；
【實驗設計】根據(jù)剩余的兩種猜想可以知道它們的差別在于是不是含有氫氧化鋇，所以只要驗證是否含有氫氧化鋇即可完成判斷，根據(jù)氫氧化鋇的性質(zhì)可以用硫酸或硫酸鈉等可溶性硫酸鹽來進行驗證，如果產(chǎn)生了表示沉淀，則證明猜想三正確，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明猜想一正確．
故答案為：
（1）紅色溶液變成無色；
（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．氫氧化鈉，稀硫酸，Na₂SO₄
【交流討論】①氯化鈉或NaCl；②猜想二；
【實驗設計】硫酸或硫酸鈉等可溶性硫酸鹽．

點評：熟練掌握常見的酸堿鹽的化學性質(zhì)，知道酚酞遇堿變紅色，但是遇酸和中性溶液不變色．