Question

【題目】在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識如圖并判斷，下面推理合理的是（ ）

①反應(yīng)速率：Mg＞Fe＞Zn ②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn

③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn ④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg＜Fe＜Zn．

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

Answer 1

【答案】D

【解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 98 2

4.8g 0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

13g 0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6+13g﹣0.4g=32.2g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

11.2g 0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%

①三種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe，所以反應(yīng)速率：Mg＞Zn＞Fe，故錯誤；

②依據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn，故正確；

③通過推導(dǎo)可知，硫酸中的溶劑質(zhì)量相等，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故錯誤；

④通過計算比較可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg＜Fe＜Zn，故正確．

故選：D．