Question

某活動(dòng)小組的同學(xué)對碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸（如圖1所示）：
（1）蠟燭燃燒變化的現(xiàn)象是：______．
（2）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用于______（寫出用途）．
【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，可否用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)如下：
如圖2所示，在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸．將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管．稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)．將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應(yīng)．可觀察到如圖3
所示的現(xiàn)象．再次稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)．
兩次讀數(shù)______（填“是”或“否”）相等．理由是______．
【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后剩余溶液的成分探究（假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)溶于水，不參加反應(yīng)且呈中性）．甲、乙兩同學(xué)分析認(rèn)為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉．為驗(yàn)證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了相同的結(jié)論．
查找資料：氯化鈉溶液呈中性

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取樣于試管中，滴加______試液	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液	______

【探究四】某興趣小組同學(xué)向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實(shí)驗(yàn)測定完全反應(yīng)后燒杯中剩余物的質(zhì)量為43.8g，且溶液顯酸性．（假設(shè)純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
求：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

解：
【探究一】（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，所以蠟燭熄滅；
故答案為：蠟燭熄滅；
（2）根據(jù)二氧化碳不能不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)，二氧化碳可用來滅火；
故答案為：滅火；
【探究二】由于反應(yīng)是在密閉容器中進(jìn)行，所以二氧化碳不會(huì)溢出，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；倒入后立即稱量，氣球受到空氣浮力，可能變輕，使稱量不準(zhǔn)確；只要分析清楚，明白其中的原理均可；
故答案為：是；     在密閉容器中反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律（或否，因?yàn)闅馇蚴艿娇諝飧×�，�?dǎo)致稱量不準(zhǔn)確）；
【探究三】根據(jù)結(jié)論可知，剩余溶液中含有鹽酸，現(xiàn)象為試液變紅，說明是在溶液中滴加了紫色石蕊試液；而鹽酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以，滴加碳酸鈉溶液會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生；
故答案為：紫色石蕊；    有氣泡產(chǎn)生；
【探究四】（1）二氧化碳的質(zhì)量是：6g+40g-43.8g=2.2g
（2）解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                   2.2g
=
x=5.3g
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g．
分析：【探究一】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)原理分析解答；并根據(jù)氣體的性質(zhì)分析其用途；
【探究二】根據(jù)裝置特點(diǎn)分析反應(yīng)前后是否平衡；
【探究三】酸性溶液可使紫色石蕊變紅；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳；
【探究四】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題既考查了碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)原理及其應(yīng)用，又考查了二氧化碳、酸的性質(zhì)，根據(jù)方程式的計(jì)算，能很好的考查學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析、解決問題的能力．